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文档简介

1、 硫及其重要化合物一、硫1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称 ，主要存在于 附近或 里。(2)化合态：主要以 和 的形式存在。火山喷口地壳的岩层硫化物硫酸盐硫黄硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.物理性质颜色状态： 。溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 。黄色晶体不溶微溶易溶3化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水品红(2)化学性质思考 1.有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量的Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？【思考提示】加热，

2、恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了反应生成了H2SO4和HCl。2三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下为 。(2)化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3H2O=H2SO4；CaOSO3=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 固态三、硫的氧化物对大气的污染四、硫酸1物理性质挥发性： ；溶解性：浓H2SO4与水以任意比例互溶，溶解时可放出 ，浓H2SO4稀释的方法是： 难挥发大量的热将浓H2SO4沿玻璃棒倒入水中并不断搅拌2稀H2SO4的通性H2SO4=2HS

3、O42，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性4硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物。(2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。思考 2.有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？【思考提示】这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中的硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。1具有酸性氧化物的通性与水反应：SO2H2OH2SO3与碱性氧化物(CaO)反应：SO2CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)。与碱

4、(如与NaOH)反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O；NaOHSO2=NaHSO3。SO2的性质考点一特别提醒1实验室用NaOH溶液吸收SO2；工业上用氨水吸收SO2。2SO2能使澄清石灰水变浑浊，过量时又澄清，在检验时要注意防止干扰。 2还原性 SO2Cl22H2O= H2SO42HCl(SO2能使氯水褪色)。 2SO2O2 2SO3，SO3与水反应生成硫酸，工业上利用该原理生产H2SO4。V2O5 3弱氧化性SO22H2S=3S2H2O4漂白性可使品红或其他有色物质褪色(SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物。3SO42的检验(1)检验SO42时要防止其他离子的干扰Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO32、SO32干扰：因为BaCO3、Ba

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