人教版辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第三章 第一节 弱电解质的电离课件1_第1页
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1、2021/8/9 星期一1 第一节 弱电解质的电离 2021/8/9 星期一2 分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。实验探究 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH剧烈缓慢13气泡气泡结论：相同体积、浓度的盐酸和醋酸中，浓度不相同。2021/8/9 星期一3CH3COOH CH3COO- + H+盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl =H+ + Cl-2021/8/9 星期一4比较：强电解质弱电解质物质类别电离程度完全，“= ”不可逆部分，“ ”可逆化学键离子键，极性键极性键在水中存在形式水合离子分子、 水合离子

2、强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水等2021/8/9 星期一5t0t1初：V电离最大V结合= 0过程中：V电离减小V结合增大 CH3COOH CH3COO+ H+电离结合C分子最大C分子减小C离子=0C离子增大某时刻（平衡）V电离=V结合一、弱电解质的电离2021/8/9 星期一6 一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、特征：动：动态平衡等：V电离=V结合0定：条件一定，各物质浓度不变。变：条件改变，平衡被破坏。电离过程为吸热过程1、电离平衡2021/8/9 星期一7改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度 加 热 加NaOH(s) 加浓盐酸 加(s) CH3COONa 加同浓度CH3COOH 加 水加纯醋酸讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+（稀溶液） 正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大不移动不变不变不变正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小不变正向移动增大增大增大减小2021/8/9 星期一8内因: 弱电解质本身性质温度: 温度越高, 电离程度越大 (电离吸热) 浓度: 浓度越小, 电离程度越大 (稀释促进电离)相同离子,

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