2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县职业中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市祁东县职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语书写正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC. 氟化镁的电子式：D. Fe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3参考答案：C【详解】A.硫原子的结构示意图：，A错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：，B错误；C.氟化镁的电子式：，C正确；D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl2，D错误；答案为C；2. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直

2、接体现这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA参考答案：B【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量

3、n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。4. 下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）ACa BMg CFe DCu参考答案：C考点：铁的化学性质 分析：ACa为活泼金属

4、，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应；BMg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应；CFe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应；DCu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应；解答：解：ACa为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应，故A不选；BMg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应，故B不选；CFe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；DCu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应，故D不选；故选C点评：本题考查金属的活泼性，侧重与热水以及水蒸气反应考查，为高考常见题型，把握

5、几种常见金属的性质为解答的关键；5. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷参考答案：C【详解】A漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合题意；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；C液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C符合题意；D陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，故D不符合题意；答案选C。6. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAC28gN2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

6、参考答案：C略7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝” D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略8. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+

7、2H2O参考答案：B【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2

8、H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。9. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2，下列是叙述正确的是 A.在反应中H2O被氧化成O2 B该反应的还原产物是I2 C.每生成1molI2，转移的电子为2mol D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1参考答案：C10. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I

9、所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B铝热反应为放热反应；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D图II所示

10、的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结11. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C由共价键形成的物质一定是共价化合物D非金属原子间形成的化学键一定是共价键参考答案：B【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物

11、，据此分析解答【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误；D非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故D错误；故选B12. 以下说法正确的是（ ）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 还原剂中必定有一种元素被氧化D. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂参考答案：CA、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，

12、故B错误；C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。故选C。13. 将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A5.85g B7.78g C6.72g D6g 参考答案：A略14. 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活

13、泼性：YXYZ D 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 参考答案：D略15. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。

14、（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H

15、2O (2)NH3的密度小于空气 (3)乙 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） (5)丙 不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱

16、性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3 ，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

17、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3

18、)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol