2022-2023学年福建省南平市峻德中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市峻德中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 BCl2的摩尔质量是71 g/mol C标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D1molH2的质量是1g参考答案：B2. 下列有机反应方程式中，不正确的是 A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D 淀粉水解：（C6H10O5）

2、n+nH2OnC6H12O6参考答案：B试题分析：A甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正确；故选B8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧

3、过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-） 碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s

4、)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1参考答案：DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正确。5. 元素的性质反映了

5、元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A元素周期表中非金属元素都在短周期 BN、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04 C元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略6. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）参考答案：答案：A7. 家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水中是否含

6、ClC.除去热水瓶中的水垢D.检验羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略8. 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJg-1。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 55.625kJ/mol参考答案：D略9. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的

7、NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A. 43.2g B. 53.6g C. 46.8g D. 63.8g参考答案：C略10. 向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是:A只生成白色沉淀B只生成刺激性气味气体C先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D同时产生白色沉淀和刺激性气味气体参考答案：D11. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2C

8、O3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极参考答案：A略12. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1参考答案：答案：B13. 在一定

9、体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量

10、HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略15. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个参考答案：B试题分析：A氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4O2，

11、A错误；BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目不一定为46.021023个，因为不一定处于标准状况下，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过

12、量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O

13、( 3分 )三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸H

14、A加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标

15、准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结