2022届陕西省重点初中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成2、下列物质中，不属于电解

2、质的是A固体氯化钾B作电极的碳棒C气态硝酸D液态氯化氢3、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A乙醇和钠反应，键断裂B在铜催化下和O2反应，键断裂C1700C乙醇制乙烯时，键断裂D1400C乙醇制乙醚的反应，键断裂4、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是A两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B宋代莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D东晋洛神赋图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜5、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A分

3、子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色6、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A四氧化三铁B硫化亚铁C氯化铁D氯化亚铁7、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子8、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是

4、A乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯9、下列化学用语使用不正确的是A羟基的电子式: B聚丙烯的结构简式: C乙酸的实验式:CH2O D乙烯的结构简式:CH2=CH210、下列说法正确的是()A气体摩尔体积就是22.4B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4C标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02D1molH2和11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中

5、：、C无色溶液中：、D使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、12、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯13、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋购物B焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高炉喷吹技术综合利用废塑料14、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A 酚类OHB 羧酸CHOC 醛类CHODCH3OCH3 醚类15、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()。A混合前：pH(CH3COOH)

6、pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)16、下列有关实验的叙述完全正确的是( )选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照测定氯水的pHB将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯C向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色萃取碘水中的I2D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、

7、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是_；(2)B的结构简式是_；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_。18、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2

8、）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。19、实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）

9、（_）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（

10、4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用

11、氮气和氧气反应固氮的原因是_。序号化学反应K(298K)的数值N2(g) + O2(g)2NO(g)510-31N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)4.1106（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25% 该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_（填字母序号）。a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q K，平衡逆向移动c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d. 温

12、度升高，K变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是550、10 MPa，而非200、10 MPa，可能的原因是_。（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率_（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

13、A. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A错误；B. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子Cu2O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故B正确；C. 铜电极中铜化合价升高，失电子，应该接直流电源的正极，故C错误；D. 2CuCu2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；答案选B。2、B【解析】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属

14、于电解质，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3、D【解析】分析 乙醇含有羟基，可发生取代（置换）、消去和氧化反应，取代反应时，可断裂C-O键、O-H键，氧化反应时，可断裂键，消去反应断裂键，以此解答该题。详解：乙醇与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即断裂， A选项正确；乙醇在金属铜作用下发生催化氧化反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，即断裂， B选项正确；170乙醇制乙烯时，C-H、C-O键断裂，即断裂，C选项正确；140乙醇制乙醚的反应时，O-H键、C-O键断裂，2分子乙醇反应，1

15、个乙醇分子断羟基上的氢原子，另一个分子断C-O键，形成C2H5-O-C2H5,即或者断裂，D选项错误；正确答案D。4、C【解析】A青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；所以答案选择C项。5、B【解析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。【详解】A分子式为C13H17Cl，故A错误；B含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；C苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；

16、D含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。6、D【解析】A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。7、B【解析】A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B3

17、p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。8、C【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小。详解：A.乙醛和氧气的反应为氧化反

18、应，苯和氢气的反应为还原反应，故错误；B.葡萄糖和银氨溶液的反应为氧化反应，蔗糖在稀硫酸作用下反应为水解反应，故错误；C.丙酮与氢气反应为加成反应，乙烯和氯化氢的反应为加成反应，故正确；D.乙醇和乙酸的反应为取代反应，溴乙烷和氢氧化钠醇溶液的反应为消去反应，故错误。故选C。9、B【解析】分析：A注意区别羟基和氢氧根离子的书写；B丙烯形成聚丙烯时形成的链节是书写的关键；C实验式又称最简式，是化学式的一种.用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D结构简式，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。详解：A. 羟基的电子式主，

19、选项A正确；B. 聚丙烯的结构简式为，选项B不正确；C. 乙酸的实验式为CH2O，选项C正确；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项正确。答案选B。点睛：本题考查了化学式、电子式的书写结构简式、有机物的实验式的书写，题目难度较小，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确结构简式的书写原则。10、D【解析】分析：A项，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关；B项，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于6.021023；D项，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。详解：A项，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体

20、摩尔体积，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在25、101kPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol，A项错误；B项，压强一定时温度升高气体体积增大，温度一定时压强增大气体体积减小，根据气体状态方程PV=nRT，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，B项错误；C项，标准状况下22.4L固态物质、液态物质所含分子数不等于6.021023，C项错误；D项，气体体积与气体分子数、温度和压强有关，与气体种类无关，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确；答案选D。点睛：本题考查气体摩尔体积的有关知识。注意气体摩

21、尔体积只适用于气态物质，气体摩尔体积与气体所处的温度和压强有关，压强一定时升高温度气体摩尔体积增大，温度一定时增大压强气体摩尔体积减小。11、C【解析】A、溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根发生如下反应：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有强还原性，在碱性溶液中能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、无色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子和硝酸根能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故

22、D错误；故选C。【点睛】碳酸氢根的电离大于氢氧化铝的酸式电离，溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀是易错点。12、A【解析】分液漏斗分离混合物的原理为，物质密度不等且互不相溶，据此答题。【详解】A. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，B错误；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分离，D错误；故合理选项为A。13、B【解析】A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故

23、选B；C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。14、D【解析】A、分类错误，该物质属于醇类，只有羟基直接连在苯环上，该物质才能归类于酚；B、官能团错误，官能团应该是羧基，而不是醛基；C、分类和官能团均错误，该物质属于酯类，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能团是酯基，但是具有醛类的性质；D、该

24、物质的类别与所含官能团都正确；故选D。【点睛】甲酸酯的官能团是酯基，尽管其具有醛基的性质。15、C【解析】A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误；B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）c（CH3COO-），故B错误；C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）c（NaOH），故C正确；

25、D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故D错误；故选C。16、C【解析】A饱和氯水有漂白性，pH试纸滴加饱和氯水先变色后褪色，则无法用pH试纸饱和氯水的pH值，故A错误；B苯和液溴在催化剂溴化铁的作用下发生取代反应生成溴苯，故B错误；C向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色，则可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正确；D检验蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加银氨溶液并加热，看是否有银镜生成，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4 CH3CH2OH 银氨溶液或新制

26、Cu(OH)2悬浊液 CH3COOH+H2O 【解析】（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，ABCD应为C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，

27、结合原子守恒，则E的结构简式为，反应的化学反应方程式为：CH3COOH+H2O。18、三 分子间作用力（范德华力） 根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征 【解析】根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；

28、（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。19、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) 为称量，为溶解，为转移液体，振荡，为定容，为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。

29、(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.50.540=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为1

30、00 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依据c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=10001.19

31、36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（Na

32、OH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V21、 氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的 放热 d 提高合成氨反应的化学反应速率 变大 N2 + 6e- + 6H+2NH3