鲁教版五四制九年级上册化学 3.2 海水“晒盐”重点习题练习复习课件

1、课题2 海水“晒盐”第三单元 海水中的化学1【节选天津】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是()A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【解析】海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。【答案】A、D2下列关于结晶的说法不正确的是()A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不

2、同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C结晶必须通过蒸发才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法C3【中考桂林】蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是()A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌【解析】在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选B。【答案】B4【中考青岛】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐

3、水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是()A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质【解析】 除去硫酸根离子用钡离子，除去镁离子用氢氧根离子，除去钙离子用碳酸根离子，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为不会影响实验，故A正确；氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒后不能除去多余的钡离子，故C不正确。【答案】C5对下列实验方法的理解，不正确的是()A过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影

4、响下逸出液面 C蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 【解析】 A选项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B选项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作； C选项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再使用降温的方法使气体凝结成液体的过程。【答案】D6回答下列问题：(1)从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而且至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示：海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和(2)图2是A、B的溶解度曲线，回答

5、下列问题：t2 时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_，t2 时，若将50 g A配成饱和溶液，应加水_g。若A物质中含有少量B物质，可用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯A。将t2 时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。20%200降温结晶不变7溶液析出晶体后，剩余溶液一定是该物质的()A饱和溶液 B不饱和溶液C只有溶剂 D稀溶液A8下列有关晶体和结晶的说法中正确的是()A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B晶体就是固体，两者没有明显区别C析出晶体以后的溶液，其溶质质量分数可能不变D任意几种物质的混合溶液都可以用结晶法对其进行分离【解析】不

6、能把握晶体的概念及结晶原理是易错原因。NaCl的溶解度受温度变化的影响不大，一般是通过蒸发溶剂的方法，使NaCl晶体从海水中析出；晶体往往有规则的几何外形，有固定的熔点；如果是饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，则溶质的质量分数不变，如果只是由于温度改变而析出晶体，则溶质的质量分数会减小；当几种物质的溶解度受温度变化影响差别较小时，不适宜用结晶法对其进行分离。【答案】C9下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是()A从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾C分离氯化钾和二氧化锰的混合物D从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖【解析】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯

7、化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解度随着温度的升高而明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤的方法将其分离；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。【答案】B、D10填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体_。(2)从海水中得到食盐采用的方法_。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯

8、化钠，可采用的方法是_。降温结晶蒸发结晶溶解、过滤、蒸发降温结晶11【中考邵阳】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t3时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为_。(2)t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时变为不饱和溶液的是 _。 CBAC(3)当A中含有少量B，可采用 _(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3时，若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液，则需加水的质量A _(填“”“”或“”)B。降温12【中考邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是()A溶解：用玻

9、璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量【解析】溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故A选项说法正确；过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，故B选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干，故C选项说法错误；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故D选项说法错误。【答案】A13【中考巴中】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下列问题：(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是_。(3)粗

10、盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干。【解析】 (1)操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率。(2)操作是过滤操作，图中缺少玻璃棒引流。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤(把不溶物除去)、蒸发、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是。(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。【答案】(1)加快粗盐的溶解速率(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出现较多量的固体14【中考绥化】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐

11、中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。X可能是下列物质中的_。AKOH BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH(3)操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。B、C、D除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH15【中考天津】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_(填“蒸发”或“冷却”)池。蒸发(2)粗盐中含有少量CaCl2

12、、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。过滤Na2CO3蒸发皿(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取；溶解；计算；装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。16【中考东营】东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_(填字母)。A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小A(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。60 时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数