2022-2023学年福建省福州市南方中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市南方中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000全国卷）增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab参考答案：AC略2. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考

2、点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42）=c（NH4+），所以c（NH4+）c（SO42），故选B点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大3. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2

3、SiO3 CuOCu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3A、 B、 C、 D、参考答案：B4. 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是A将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+ CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁参考答案：B略5. 18世纪70

4、年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（ ） A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银参考答案：B略6. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略7. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.N

5、a+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C8. 下列叙述正确的是 （ ） A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化) DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)参考答案：答案:C 9. 实验室采购了部分化学药品。图K2102是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

6、下列说法正确的是()。图K2102A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mLD打开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现参考答案：C略10. NA为阿伏伽德罗常数，下列说话正确的是（ ）A、1mol H2O的质量是18 g/molB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、标况下，1mol H2O的体积约为22.4 LD、常温下，2g H2中含有的H原子个数为2NA参考答案：D略11. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时

7、间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略12. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略13. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是参考答案：B略14. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+参考答案：C考点:原

8、电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护专题:电化学专题分析:根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答解答:解：A根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和p

9、H=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选C点评:本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等15. 下列说法正确的是()A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生利用下图所示装置

10、验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为参考答案：1. MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2. NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3. 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2

11、4. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2

12、+Cl2+2H2O；（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH

13、4+）c（H+）c（OH）点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；

14、酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，

15、据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温

16、高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红

17、色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生