2022-2023学年福建省莆田市东洋中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省莆田市东洋中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+参考答案：B略3

2、. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略4. 下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A图1是滴定盐酸的曲线BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)CC、E状态时，反应消耗

3、的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)参考答案：BC略5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6参考答案：B略6. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH

4、溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ()A32 B23 C34 D43参考答案：B略7. 下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是选项物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4参考答案：B【详解】A、氢氧化铝不能直接转化为铝，A错误；B、碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，可以实现转化，B正确；C、二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，C错误；D、单质硫不能直接转化为三氧化硫，D错误；答案选B。【

5、点睛】本题考查元素及化合物的转化，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查。8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:10 B1:8 C1:6 D1:5参考答案：B略9. 根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)； H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（ ）AS(g) +O2(g) = SO2(g)； H=-Q , Q的值大于297.23Kj/molBS(g)

6、+O2(g) = SO2(g)； H=-Q , Q的值小于297.23Kj/mol C1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和 D1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和参考答案：A略10. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略11. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、S

7、O42-参考答案：A略12. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L参考答案：C13. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略14. 下列有关化学用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：

8、参考答案：D略15. 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A5 9 6 B4 6 6C3 9 7 D4 6 7参考答案：A试题分析：如果含有1个侧链，则应该是CH2CH2NH2、CH(CH3)NH2、NHCH2CH3、N(CH3)2、CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和NHCH3或甲基和CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol?L1 Na

9、OH溶液450mL和0.5mol?L1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1mol?L1（4）根据计算得

10、知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是参考答案：1. A、C 烧杯、玻璃棒 2. B、C、D 3. 2.0小于 大于4.13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶

11、质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCD；（3）配制0.1mol?L1 NaO

12、H溶液500mL，需要氢氧化钠质量=0.1mol?L10.5L40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=500mL0.5mol?L1，解得：V=13.6mL；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌点评：本题主要考查一

13、定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子

14、式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，