2021-2022学年河南省周口市南元高级中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市南元高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法你认为正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；B. 加热试管内物质时，试

2、管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。2. 在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.54参考答案：C略3. 已知25?101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJmol1和bkJmol1，且

3、ab?下列说法正确的是（ ）A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应参考答案：C试题分析：两者放出的能量ab，说明O3具有的能量高于O2，能量越高，物质越不稳定，氧气转化成O3是吸热反应，故选项C正确。4. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子数相等B18g D2O（重水）中含10NA个中子C0.1molNH4+所含有的电子数为NA D3.5g35Cl2气体的体积

4、约为22.4L参考答案：C略5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO2参考答案：C6. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，NaOH足量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2+2OH-+2H+SO42-=Ba

5、SO4+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，D错误。正确答案为B。7. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最好（）A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液参考答案：D考点：有机物的鉴别；氯离

6、子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀解答：解：A氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案8. 实验室中制取氢气，最好的方法是 HYPERLINK / A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 HYP

7、ERLINK / C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 HYPERLINK / 参考答案：D9. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略10. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（ ）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D. 电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 参考答案：C试题分析：A、电池反应

8、中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2 mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2 ，错误。11. 把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（ ）A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA参考答案：A略12. A、B、C、D 为4种

9、金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是 ABADC BABDC CBACD DCDAB 参考答案：A略13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 参考答案：C14. 下列有关化学用语正确的是（ ）A溴化钠的电子式： B氮气分子的结构式：N NC硫原子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： H参考答案：B略15. 元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的

10、化合物的正确化学式为 （）A X2Y3 BY3X2 CY2X3 DX3Y2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1

11、309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有

12、少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。参考答案：(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2) d (3) 安全瓶的作用 (4) c (5) 下 (6)b (7)蒸馏 (8)溴的颜色完全褪去分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分

13、离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙

14、烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下；(6)a溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液

15、、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为：蒸馏；(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为：D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴

16、乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。(2)在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子

17、方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸参考答案：(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)大于3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O(3)B解析：根据题目信息，H2O2具有氧化性，故可将Cu氧化为CuO，CuO则能与盐酸反应生成CuCl2，其反应的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(2)根据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，参与反应的H2SO4只有一半作氧化剂被还原，被还原的硫酸为0.9 mol，从理论上看，需要1.8 mol H2SO4，即18 molL1的浓硫酸的体积为100 mL，但反应过程中，随

18、着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不能溶解Cu，所以实际上需要浓硫酸的体积大于100 mL。加入KNO3溶液后，H2SO4提供的H和KNO3提供的NO3-氧化Cu从而使其溶解：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O。(3)酸X能使Fe钝化，排除浓盐酸，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，排除浓硝酸，则X为浓硫酸。18. 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快、慢顺序为_ 。（填序号）参考答案：略19. A、B

19、、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期，IIIA族 (2) (3) Cu2HH2O2