2022-2023学年福建省福州市台江职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市台江职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2 H2参考答案：A2. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V

2、(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A. m=1、n=1 B. m=、n= C. m=、n=1 D. m=1、n= 参考答案：D3. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器里B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A铝可以在空气中保存；B玻璃的成分是二氧化硅；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D少量的金属钠保存在煤油中【解答】解：A铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故

3、A正确； B氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确故选B4. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4参考答案：C5. 下列能达到实验目的的是A.

4、B. C. D. 参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。6. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl

5、2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石

6、灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。7. 下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 ANa和Na+ BN2 和 CO2 CNH4+ 和 H3O+ DH2S 和 H2O参考答案：C8. 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 高硅铸铁发生氧化反应B. O

7、H-向高硅铸铁电极移动C. 负极的电极反应式为Lie-Li+D. 电流的方向：锂电极导线钢电极参考答案：C【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误；C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确；D.放电时电流的流向为正极-导线负极，即高硅铸铁电极导线锂电极，故D错误。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应

8、式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。9. 给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三脚架A B C D参考答案：B略10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变

9、成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略11. 下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)参考答案：A图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H+2e-=H2，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表

10、示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。12. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()AA1:1 B2:3 C3:2 D1:6参考答案：A略13. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）KMnO4（H+，aq） 红色酚酞溶液 碘水 品红 Fe3+（aq）A BC全部 D都不是参考答案：B解：SO2具有还原性

11、，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确； SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液 褪色或颜色变浅，故错误；SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误； SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确故选B14. 能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓硫酸参考答案：D15. 有关简单的烷烃的叙

12、述 (1)都是易燃物 （2）特征反应是取代反应 （3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。配制过程中，若用于定容的容器中含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。向18.00mL待测稀

13、硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由 。判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是 。 待测稀硫酸中H的浓度为 。参考答案： 1000mL容量瓶、玻璃棒 不变 不能。量筒不能精确到0.01mL 加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入几滴酚酞。当溶液由无色正好变为红色时，反应正好完全 0.12mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要

14、把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3

15、的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。