2022-2023学年福建省福州市私立新民中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市私立新民中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略2. （05年全国卷2）已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加

2、，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B3. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略4. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2L 0.5mol/L FeCl3溶

3、液中所含的Fe3+离子的个数为nAB82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2nAC4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nAD标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：C略5. 常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液

4、是酸性溶液，N03- 会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。6. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42)：c(Cu2)

5、c(Fe2)c(Fe3)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略7. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO参考答案：D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2，则甲烧杯中没有CO、OH；那么乙烧杯中有CO、OH，没有H，而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.8. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会

6、对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略9. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1mol Al3+含有核外电子数为3NAD1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA参考答案：C略10. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（ ）AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO

7、42、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K参考答案：B略11. 在c（Ca2+）=0.1mol?L1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO32-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH4+、NO3-、SO42-参考答案：B【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ACa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B新制漂白粉的溶液

8、含Ca2+、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；CClO、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DCa2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大12. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2

9、ClO+Ca2+=2HClO+CaCO3D将0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：DAFeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生

10、成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3，故C错误；D设溶液体积为1L，1L 0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L 0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；13. 下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）A向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3

11、是两性氢氧化物B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化参考答案：D考点：化学实验方案的评价 分析：A氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水； B钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C根据难溶电解质的溶解平衡解答；D铜和浓硫酸发生氧化还原反应解答：解：A氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确； B钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C向AgCl浊液中滴加Na

12、2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累14. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr

13、的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是 A、向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+

14、HCO3 = CaCO3+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗2

15、0.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）。试回答下列问题：(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。(2)配平离子反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。 (5)我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.00

16、0mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色 （2分）。（4）IO35I6H3I23H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）； 不合格（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理

17、论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图

18、中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=

19、2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电