2021-2022学年河南省驻马店市市第三高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市市第三高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述I陈述判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；对；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；对；无C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对；对；无 D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O

2、+ SO2根据NH4Cl=NH3+HCl类推：NH4I=NH3+HII对；对；有参考答案：BC2. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1参考答案：考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素.分析：A、Na2O中阴阳离子个数

3、之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mo

4、l1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3

5、=AgNOH2O参考答案：C略4. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C略5. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法正确的是（）A去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参

6、考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答解答：解：A由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B分子中含有2个酚羟基，1个醇OH，故B错误；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确故选D点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等6. 化学中常用图像直观

7、地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略7. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡Ba连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解Ca

8、连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH11Da连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀参考答案：C8. 下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水 B用铝热法冶炼金属钒C用油脂制肥皂 D海水提溴参考答案：C略9. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A

9、l2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2参考答案：C略10. 下列关于实验的说法正确的是（ ）选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡参考答案：CA项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的Cu

10、S，则可以说明Ksp(CuS)H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。11. 2012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产

11、生1.45g固体参考答案：D略12. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是（ ）A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应 C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。13. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，

12、向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 参考答案：答案：D14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略15. 常温时，将a1mL，b1molL1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2molL1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 A如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(

13、CH3COO)C(Na)C如果ala2，b1b2，则混合液液中c(CH3COO)C(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pHb2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后

14、，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2+OH参考答案：1. Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2. AC 3. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.454.4 10 4 3 8 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+Cl

15、O+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒

16、子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量；（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将

17、湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；n（K2FeO4）=0.3mol，根据2Fe3+3ClO+10OH=2FeO4

18、2+3Cl+5H2O知，氧化剂的物质的量=0.45mol，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；0.45；（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为：4；10；4；3；8点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每一步发生的反应及基本操作，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写