2021-2022学年河南省周口市恒大中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市恒大中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A硝酸银试液 B稀盐酸 C氢氧化钠试液 D酚酞试液参考答案：A用适量的氯气来杀菌消毒的自来水中有微量的盐酸，用硝酸银检验氯离子的存在，选A。2. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A. 粒子半径：K+O2-Al3+S2-Cl- B. 离子的还原性：S2-Cl-Br-I-C

2、. 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH4参考答案：DA、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-Cl- K+ O2- Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-I- Br-Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。电子层越多，离子半

3、径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。3. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D提出电离学说参考答案：C略4. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分

4、析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所

5、带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用5. 下列实验

6、“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3 分解成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有砖 红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C苯和溴水混合振荡、静置后溴水层褪色苯与溴发生了加成反应D向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO3 晶体参考答案：D6. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A乙醇完全燃烧时断键乙醇和金属钠反应时断键乙醇和浓H2SO4共热到17

7、0时断键乙醇在Ag催化下与O2反应时断键参考答案：C略7. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略8. 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸 B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略9. 关于化学键的叙述中，正确的是( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键

8、D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略10. 下列有关电池的叙述正确的是A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb参考答案：C【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；B锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；C. 锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；D. 铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；答案选C。11. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn

9、+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2 D.CO2+CaO=CaCO3参考答案：C略12. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42+Ba2+=BaSO4B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2+H2D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略13. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）Amol?L1Bmol?L1C1.25d mol?L1D2.5d mol?L1参考答

10、案：D考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化

11、为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳参考答案：A15. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片作正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经滤纸流向锌片参考答案：B【分析】由图可知，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。【详解】A电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误

12、；B碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；C原电池中化学能转化为电能，故C错误；DZn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误；故答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为 ，（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集

13、气瓶后，如何检测 。（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。（1）C元素在元素周期表中的位置是_；写出BC2的结构式_。（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定

14、量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g)BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。A增加B单质的量，反应速率加快B恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D2 min时，A2C的转化率为80%E气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_。（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好

15、充分反应，反应的总的化学方程式为：_。参考答案：（1）第二周期第A族，OCO；（2）O2Na；（3）0.05 mol/(Lmin)，CE；（4）CO4OH2e=CO322H2O；（5）2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2（6）8Na2O24FeCl210H2O=4Fe(OH)38NaOH8NaCl3O2。试题分析：A是原子结构最简单的元素，推出A为H，B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，推出B可能C或S，因为是短周期元素，则B为C，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物，推出C为O，D同周期主族元素中原子半径最大，应是下一周期的Na，（1）根据上述推断，C在周期表的位置是第二周

16、期VIA族，BC2为CO2，其结构式为O=C=O；（2）这两种离子核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2Na；（3）根据压强增加20%，根据压强比等于物质的量之比，则反应后的物质的量为1.2mol，根据差量法，消耗水蒸气的物质的量为0.2mol，v(H2O)=0.2/(22)mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)；A、因为B为固体，浓度视为常数，反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、根据密度的定义，气体质量增加，恒容状态下，体积不变，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；D、转化率为0.2/110

17、0%=20%，故错误；E、根据平均摩尔质量的定义式，气体质量增大，气体的物质的量增大，当平均摩尔质量不变，说明达到平衡，故正确；（4）CO和氧气在NaOH溶液中构成燃料电池，CO在负极上失电子，电极反应式为：CO4OH2e=CO322H2O；（5）乙醇含有羟基和钠发生取代反应，2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；（6）2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧气把Fe2氧化成Fe3，Fe3再和NaOH反应生成Fe(OH)3，根据量，得出离子反应方程式为：8Na2O24FeCl210H2O=4Fe(OH)38NaOH8NaCl3O2。18. （10分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期AAAAAAA0二三?四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。（2）地壳中含量最多的金属元素是_ _。写出元素的氢化物的化学式_ _。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强