2023届新高考一轮复习人教版 氧化还原反应的基本概念和规律 作业

1、氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2021汉中模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去B将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去D久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅【详解】A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者发生中和反应，不存在化合价变化，颜色变化与氧化还原反应无关，故A选。【详解】B碘酒用于杀菌消毒，I2表现氧化性，A项错误；铁粉中的铁元素处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价升高，表现还原性，B项正确；氢氧化铝与胃酸中的

2、酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。 【详解】C向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2、Hg2，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；在焙制面包时添加NaHCO3作食品膨松剂，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；用稀盐酸去除水垢，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误。4(2022内江模拟)阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4N2O4=3N24H2O。关于该反应的说法中

3、正确的是()A属于置换反应BN2H4被还原CN2H4是还原剂DN2是氧化产物，H2O是还原产物【详解】C反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；N2H4中N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气既是氧化产物，也是还原产物，故D错误。【详解】CH2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应属于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错误；反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确

4、；中水作还原剂，中水作氧化剂，D错误。6(2022固原模拟)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是()A作为还原剂 B作为氧化剂C作为酸 D作为漂白剂【详解】A由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素(35.7%64.3%100%)，且两者的物质的量之比为： eq f(35.7%,35.5) eq f(64.3%,64) 11，可知，其最简式为CuCl，其中Cu的化合价为1价，原反应物CuSO4中Cu的化合价为2价，则Cu元素的化合价降低，所以CuSO4为氧化剂，S

5、O2具有还原性，所以SO2是还原剂，故A正确。7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 eq o(=,sup7() 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移【详解】BCl元素的化合价由5价降低为4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物，A项错误，B项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1 mol KClO3完全参与反应，转移的电子有1

6、mol(54)1 mol，D项错误。8(2021赤峰模拟)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl3溶液(FeCl2)Cl2BNaCl溶液(MgCl2)饱和碳酸钠溶液、稀HClCHCl(Cl2)CCl4DNO(NO2)水、无水CaCl2【详解】CFeCl2与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，涉及氧化还原反应，故A不选；除去镁离子应该用NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，故B不选；Cl2易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，能除杂，而且不涉及氧化还原反应，故C选；NO2与水发生氧化还原反应生成NO，可以除去一氧化氮中的二氧

7、化氮，涉及氧化还原反应，故D不选。9(2021海东模拟)关于反应N2H4HNO2=2H2OHN3，下列说法不正确的是()AHNO2中氮元素被还原B氧化产物和还原产物的物质的量之比为12CN2H4中氮原子失去电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比为11【详解】BHNO2中N元素的化合价降低，则HNO2中氮元素被还原，故A正确；N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，HNO2中N元素的化合价降低，被还原，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为21，故B错误，C正确；N2H4是还原剂，HNO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，故D正确。10(2022宜宾模拟)ClO2因具有杀菌能力强，对人体、

8、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制ClO2的微观示意图。下列有关说法正确的是()A该反应中只有共价键的断裂与形成B该反应中，NaClO2作氧化剂C该条件下，氧化性：Cl2ClO2D制取135 g ClO2有4 mol Cl2失去电子【详解】C该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成，故A错误；NaClO2中Cl元素的化合价升高，被氧化，则NaClO2 作还原剂，故B错误；该条件下，Cl2是氧化剂，ClO2是氧化产物，则氧化性：Cl2ClO2，故C正确；该反应中，制取135 g ClO2有1 mol Cl2得电子，故D错误。11(2022石嘴山模拟)向CuSO

9、4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀CuI(CuI受热易被氧化)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B加入KI溶液至过量，溶液变为棕色是因为反应中得到的还原产物I2C滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成1 mol CuI沉淀D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白作用【详解】A2CuSO44KI=2K2SO42CuII2反应中Cu元素化合价降低，Cu2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2I2，SO22H

10、2OI2=H2SO42HI中碘元素化合价由0价降低为1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2SO2，所以氧化性：Cu2I2SO2，故A正确，B错误；反应中Cu元素的化合价由2价降低为1价，则每转移1 mol e会生成1 mol CuI沉淀，故C错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，是因为I2被二氧化硫还原，体现了SO2的还原性，故D错误。12(2021德阳模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是()A过程中，生成CuS的反应为H2SC

11、u2=CuS2HB过程中，Fe3作氧化剂C过程中，各元素化合价均未改变D回收S的总反应为2H2SO2 eq o(=,sup7(催化剂) 2H2O2S【详解】C中发生H2SCu2=CuS2H，故A正确；中发生CuS2Fe3=S2Fe2Cu2，Fe3得电子作氧化剂，故B正确；中Fe元素的化合价升高，Fe2作还原剂，被氧气氧化，故C错误；由H2SCu2=CuS2H、CuS2Fe3=S2Fe2Cu2、4Fe2O24H=4Fe32H2O可知，回收S的总反应为2H2SO2 eq o(=,sup7(催化剂) 2H2O2S，故D正确。二、非选择题(本题包括3个小题)13(2021固原模拟)氧化还原反应原理在研

12、究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中还原产物是_。(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag2H2SO2=2X2H2O，则X的化学式是_，其中H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂B作还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO

13、43H2O。在上述反应中Zn显示出来的性质是_(填“还原性”或“氧化性”)。【详解】(1)Cl具有还原性、ClO具有氧化性，酸性条件下，Cl与ClO发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：ClClO2H=Cl2H2O；(2)2KNO33CS=K2SN23CO2反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；(3)由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O反应中，Zn元素化合价由0价变为2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂

14、，体现还原性。【答案】(1)ClClO2H=Cl2H2O(2)K2S、N2(3)Ag2SD(4)还原性14某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选

15、择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液_(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)。【详解】实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3生成，说明Br2的氧化性强于Fe3。【答案】(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I215HN

16、O2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4

17、，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 BFecH2O2 DHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，制备过程中主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。【详解】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；H2O2的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是H2O2。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价。得电子化合价降低的反应