安徽省合肥市巢湖市汇文实验学校2021-2022学年化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D据易经记载:“泽中有火”、“上火下泽

2、”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳2、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A分子式为C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3种含氧官能团D该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同3、某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-1-丁炔B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯D3,3-二甲基-1-丁烯4、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC

3、(NH4)2SO4DCH3COOH5、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A使紫色石蕊溶液变红 B与铜反应C与Na2CO3溶液反应 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO26、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料7、对于下列性质的比较正确的是A离子半径：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)B元素的电负性：SiPH2SHClD晶格能：MgONaBrNaCl8、下列说法正确的是A苯和苯乙

4、烯是同系物B乙醇和乙醚是同分异构体C显酸性的有机化合物一定是羧酸D淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物9、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10、某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解

5、后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是A连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO411、与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）ACH3CHOC2H5OHBC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H512、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)

6、+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指A反应物A的百分含量B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度D平衡混合气的总物质的量13、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD14、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（）A水解反应、加成反应、氧化反应B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应D加成反应、氧化反应、水解反应15、下列关于有机物的叙述正确的

7、是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应16、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多二、非选择题（

8、本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。18、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含

9、有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。19、实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一

10、根竖线标出游码左边缘所处的位置_:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容,摇匀。定容操作为_。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容时俯视，浓度会_。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸

11、点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。21、下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：（1）2-乙基丁烷 _；（2）3，4-二甲基戊烷 _；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷 _。参考答案一、选择题（每

12、题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.食醋有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，故正确；B.牛胰岛素属于蛋白质，故正确；C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应，酒精变成醋属于氧化反应，故正确；D. “泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷，故错误。故选D。2、C【解析】A由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。3、D【解

13、析】试题分析：2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，若含三键，则为3，3-二甲基-1-丁炔故选AD。考点：有机化合物命名4、A【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。5、B【解析】A. 使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B. 与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气

14、体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。故选B.点睛：硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。6、D【解析】分析：A根据面粉富含淀粉分析判断；B根据胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系分析判断；C根据常见的天然纤维和

15、合成纤维分析判断；D根据高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小的性质分析判断。详解：A面粉富含淀粉，淀粉属于多糖，在人体中水解产生葡萄糖，不适合糖尿病人食用，故A错误；B胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故B错误；C尼龙属于合成纤维，故C错误；D高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小，所以高温结构陶瓷时喷气发动机的理想材料，故D正确；故选D。7、B【解析】A电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：r（S2-）r（Cl-）r（Na+），故A错误；B同主族自上而下电负性呈现减小的趋

16、势，同周期自左而右电负性增大，故电负性：SiPN，故B正确；C非金属性SCl，故氢化物稳定性H2SHCl，故C错误；D离子半径：r（Mg2+）r（Na+），r（O2-）r（Cl-）r（Br-），且Mg2+、O2-电荷多，故晶格能MgONaClNaBr，故D错误。故选B。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。8、D【解析】分析：A结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；B分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C苯酚显酸性，苯酚属于酚类；D高分子化合物的相对分子

17、质量一般超过10000。详解：A同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，A错误；B乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，C错误；D淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，D正确；答案选D。9、C【解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成

18、，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；故合理选项是C。10、D【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性

19、条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。点睛：该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。11、A【解析】CH2CH2CH2BrCH2Br是乙烯与溴的加成反应。A选项为乙醛与氢气的加成反应，反应类型相同；B选项为氯乙烷消去反应生成乙烯，反应类型不同；C选项为苯与硝酸的硝化反应，也属于取代反应，反应类型不同；D选项为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应，反应类型不同。答案选A。【点睛

20、】本题考查常见有机反应类型的判断，该题出现的反应类型有取代反应（包括硝化反应、酯化反应等）、消去反应和加成反应，掌握各反应类型的定义是解题的关键。12、B【解析】根据图1中“先拐先平数值大”知，T1T2，P2P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+bx；A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确

21、；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+bx，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；故选B。13、B【解析】中含有离子键和非极性键，中含有极性键，中含有非极性键和范德华力，中非极性键，中离子键，中含有非极性键和范德华力，所以答案选B。14、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化剂将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型依次为：水解反应、加成反应、氧化反应，故

22、选A。15、A【解析】A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；C、乙烯分子含量CC双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。故选A。16、D【解析】A原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生

23、还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故A正确；B原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 取代反应 加成反应 【解析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可

24、以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。【详解】（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，AB为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，CD为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，DE的方程式为：；（4）A为，B为，AB的方程式为：；（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+FG的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。18、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

25、4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【详解】（1）

26、化合物F的结构简式；（2）反应是A在碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式；（3）反应是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但

27、不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。19、500ml容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌 加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 偏小 无影响 偏大 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的

28、质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯23次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距

29、刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；(7)未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。【点睛】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。20、乙 由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用