高考化学一轮复习 分子的结构与性质 新人教版

1、高考化学一轮复习 分子的结构与性质课件 新人教版第1页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四第2页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四知识结构网络典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第3页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第4页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素

2、原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)HH键没有方向性。(4)共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。第5页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四4.键参数(1)概念 (2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。第6页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第7页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四6.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提

3、供 形成共价键。配位键的表示：常用“ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH4+可表示为 ，在NH4+中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。孤电子对空轨道第8页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四(3)配合物形成条件中心原子有 如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位体可提供 ，如：H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 结构如Zn(NH3)4SO4 电离方程式：Zn(NH3)4SO4 = 。 空轨道孤电子对Zn(NH3)42+SO42-第9页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识

4、梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第10页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第11页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第12页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法答案：ABEF第13页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四1.(2013安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )

5、A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含键又含键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同，因此该反应为放热反应，A项错误；CO2分子中全是极性键，B项错误；HCHO的结构为 H2C=O，含3个键，1个键，C项正确；D项没有说明是标准状况下，无法求算O2的体积，故错误。答案：C第14页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四2.(1)(2013江苏卷，节选)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 。(2)(2010江苏卷，节选)CaC2中

6、C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的键数目为 。(3)(2012浙江卷，节选)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在键的分子是 ，同时存在键和键的分子是 。A.N2 B.CO2C.CH2Cl2 D.C2H4E.C2H6 F.CaCl2G.NH4Cl第15页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四解析：(1)Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。(2)等电子体结构相似，则O22+电子式与C22-相似，为:OO:2+；1 molO

7、22+中含有2 mol 键，即2NA个键。(3)C2H4、C2H6中含有CH为极性键，CC键为非极性键。答案：(1)16NA(2):OO:2+ 2NA(3)BC G CE ABD第16页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第17页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第18页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第19页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能

8、力突破典例解析方法第20页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第21页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第22页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第23页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法第24页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四1.(1)(2013全国新课标卷，节选)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图(

9、a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。(2)(2012全国新课标卷，节选)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。(3)(2014全国新课标卷，节选)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 。(4)在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约 。第25页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四解析：(1)在硅酸盐中，Si与4个O形成4个键，Si无孤电子对；SiO44-为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为sp3。(2)每个S原子与另外2个S

10、原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数=键数+孤电子对数=2+2=4，故S原子为sp3杂化。答案：(1)sp3 (2)sp3 (3)sp3、sp2 (4)sp3和sp2 120第26页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四2.(2012江苏卷，节选)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为 。NO3-的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的

11、催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1 mol CO2中含有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。第27页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2+。根据价电子对互斥理论，NO3-中N原子采用sp2杂化，所以NO3-的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分

12、子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤电子对，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(3)Cu2+中存在空轨道，而OH-中O原子上有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023个(或2 mol)(3)第28页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破1.第29页，共46页，2

13、022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第30页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第31页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第32页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.第33页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第34页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知

14、识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第35页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第36页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第37页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第38页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四(3)(2013福建卷，节选)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2

15、(水杨酸) Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 。(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是 。(5)(2011山东卷，节选)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 沸点比 高，原因是 。 第39页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四解析：(2)没有与活泼非金属元素(O)相连的H，不能形成分子间氢键，A错误。 是非极性共价键，C-H、C=O是极性键，B正确，该有机物的结构式为 ，键数为9，键数为3，C错误，该有机物与H2O能形成分子间氢键，D正确。(3)氧的电负性较大，则 中形成分子内氢键，即OHO (或COO-中双键氧与羟基氢之间存

16、在氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H+，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。(4)分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。(5)氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。第40页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四答案：(1)水分子与乙醇分子之间形成氢键(2)BD(3) 中形成分子内氢键，使其更难电离出H+(4)NH3分子间能形成氢键(5)OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大第41页，共46页，2022年，5月20日，22点7分，星期四基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破