2021-2022学年山东省临沂市姚店子职业中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市姚店子职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 BNH3 CPCl5 DN2 参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A1L水

2、中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩BCO、NO、NO2都是大气污染气体C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁参考答案：C【考点】物质

3、的组成、结构和性质的关系；常见的生活环境的污染及治理【分析】A不同金属元素灼烧产生不同的焰色；BCO、NO、NO2都有毒；C生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性；D铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途【解答】解：A焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；BCO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故C错误；D青铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确；故选：C5. 设NA为阿伏加德罗常

4、数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤

5、代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。6. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-1参考答案：D混合溶液分成

6、两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl?=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl?) 2n(Ba2+) = bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol0.1L=10(b?2a) mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念

7、及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2+SO42- BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。7. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）ASO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H0BC（s）+CO2（g）2CO（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2S（g）H2（g）+S（s）H0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡移动原理：增大压强

8、，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答解答：解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答

9、，难度不大8. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC参考答案：D略9. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1参考答案：B略10. 硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2从溶液

10、中逸出 B有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生 D产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀参考答案：A11. 下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸参考答案：B略12. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N

11、2所含的电子数相等参考答案：C略13. 镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A. 硝酸汞溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。14. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A. A单质能与

12、B的盐溶液反应B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层

13、电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，注意能找出反例判断是解答关键。15. 下列有关卤素及其化合物说法不正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BHF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增强C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体DSiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28参

14、考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】ANaClO在水中或熔化状态可完全电离；BHF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，HI键最易断裂；C氯化铁水解可制备胶体；DSiCl4与CH4的结构相似【解答】解：ANaClO在水中或熔化状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，二者无因果关系，故A错误；BHF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，HI键最易断裂，则HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增强，故B正确；C氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故C正确；DSiCl4与CH4的结构

15、相似，则SiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28，故D正确；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_。Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧所用仪器是下列中的哪一种_（填字母序号）。a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_。上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取

16、一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_（填字母序号）。a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯参考答案：(1)过滤 Mg(OH)22HMg22H2O MgCl2（熔融） MgCl2 (2)b 2IH2O22HI22H2O bd【分析】(1)从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质

17、【详解】(1)从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)22HMg22H2O。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）MgCl2。（2）灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2IH2O22HI22H2O；反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析

18、，难点：（1）镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_； (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第_族； (3)所含元素种类是8种的周期是第_周期。参考答案： 略18. （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。AAAAAAA0族23（1）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）这些

19、元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（4）两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；参考答案：（10分） (1)N (2)F2 (3)NaOH (4)Al3+ (5)HFHClH2S (6) Al；2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O；（2分）Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O。（2分）略19. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若A是应用最广泛的金