2021-2022学年天津泰兴路中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年天津泰兴路中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略2. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 ( )A(NH4)2SO4 BNH

2、4NO3 C NH4HCO3 DNH4Cl参考答案：B略3. 双选题下列有关环境污染的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：AB解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3 CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；pHI2S B. O2 S I2 C. I2 O2 S D. SI2 O2 参考答案：A略10. 向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，

3、再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是 废液中一定含有Ag+ 废液中一定有CO32 废液中一定有SO42 废液中一定有H2SO4 AB C D参考答案：B11. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 ( )A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了参考答案：D略12. 下列各组中的性质比较，正确的是 AA. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 稳定性：

4、HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+参考答案：A略13. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为A. B. C. D.参考答案：C略14. 向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g参考答案：B略15. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金

5、属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A. 在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO参考答案：B【分析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。【详解】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，IBr是一种强氧化剂。故A正确；B、结合(3)，可知IBr

6、与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式

7、，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中

8、通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2 Fe3+ （3）方案一（2分）b 振荡后CCl4层呈无色方案二（2分） d 溶液变为血红色 （4）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br（2分） （5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式 （2）已知：Se+2H2SO4（浓）

9、2SO2+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol?L1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 参考答案：（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2；（2）H2SO4（浓）SeO2SO2；（3）；

10、（4）92.5%【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【分析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；（3）在反应中Se元素的化合价从+4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O，反应中转移的电子数为4；（4）根据反应及电子的得

11、失守恒可知，SeO22I24Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是Na2S2O3的，然后求出质量和质量分数【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO

12、2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2SO2，故答案为：H2SO4（浓）SeO2SO2；（3）在反应中Se元素的化合价从+4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O，反应中转移的电子数为4，则用单线桥表示为：；故答案为：；（4）已知反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，由电子的得失守恒可知，SeO22I24Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.200 0 mol?L10.025 L=0.001 25 mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为100%=92.5%；故答案为：92.5%18. 已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为： （2）写出化合物官能团的名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 参考答案：略19. 某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5