2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区第三中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液参考答案：B略2. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况

2、)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L参考答案：C略3. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略4. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B

3、滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I反应，I作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D略5. 在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:1参考答案：D6. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度

4、都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD7. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是（）A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A、依据实验过程分析滴

5、入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5

6、mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大

7、沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大8. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，

8、实验操作和实验现象记录如下 加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D9. 下列物质分类正确的是 A纯碱、烧碱、苛性钠均为碱 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D10. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中

9、主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.参考答案：A略11. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C12. （2000广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略13. （2008四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+

10、I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 A.T1T2，0 B.T1T2，0C. T1T2，0 D. T1T2，0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即H0，D正确。14. 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）。 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C15. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况

11、下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体

12、的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处参考答案：(1)9.5(2)C(3)ACDm(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有

13、很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答

14、案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的