高一化学45分钟检测

1、 PAGE 5姓名 班级 学号_密封线高一化学45分钟检测-系列4一、选择题（本题包括10小题，共50分。每小题12个选项符合题意。）1在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的溶液 悬浊液 乳浊液 胶体3下列物质中都有漂白性，但漂白原理有不同，从反应本质上看与O3的漂白原理相同的是潮湿的氯气 活性炭二氧化硫 过氧化钠4“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是A铜鼎 B瓷器 C钢铁 D铝制品5最近科学家发现115号元素的某种同位素原子的质

2、量数为A，则该原子核内中子数与核外电子数之差为 A115 BA CA230 D A1156以下分类正确的是 单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水明矾C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打7下列叙述中性质递变正确的是AK+、Ca2+、Cl-的微粒半径依次增大BHF、HCl、HBr稳定性依次减弱CHClO4、H2SO4、H3PO4酸性依次增强DI2、Br2、Cl2沸点依次降低8在强酸性溶液中能大量共存的离子组是AFe2+、Cl-、Mg2+、NO3- BHCO3-、Na+、Ca2+、Fe3+CCu2+、Ba2+、Cl-、Br- DMg2+、Cl-、

3、Na+、SO42-9下列离子方程式的书写均有问题，其中不满足“守恒思想”的是A、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD、碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+选择题答案表1234567

4、8910二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一 在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、 少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。 (1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。 (2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_ 性。 实验二 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸

5、有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。(3)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目_。(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。12某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、K

6、Cl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。13下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族周期IAAAAAAA0123（1）在这些元素中_是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_ （3）从到元素中_

7、原子半径最小。 （4）最不活泼的元素的单质的化学式是 。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是 。（5）用电子式表示、两元素形成化合物的过程 （6）与元素非金属性强弱最接近的元素是 （7）试比较H2O 和NH3 中共价键共用电子对的偏移程度：OH NH （8）已知离子键的实质是电性作用。请比较Na2O 、MgO的熔点： Na2O MgO（9）根据下表判断：最接近磷原子半径R(1010m)的取值范围的是 元 素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.1714A、B两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中A、B两种元素同周期且原子半径AB。分别取三份完全

8、相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下)，还余下0.560g残渣。向第二份试样中加入过量的NaOH溶液，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下，下同)，还余下0.960g残渣。将第三份试样隔绝空气强热后，恰好完全反应生成一种A2B型固体，冷却后，在隔绝空气情况下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生气态氢化物BH4xL（标准状况）。（1）A是 （写出元素符号，不必写出计算过程）（2）写出实验的有关化学方程式：（3）计算x值为多少?高一化学45分钟检测-系列4参考答案 2007.01一、选择题（本题包括10小题，共50分。每小题12个选项符合题意。）1D 2D 3AD 4B 5C 6A 7BD 8CD 9C 10BC 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）11答案：(1)变黑 脱水 (2)溶解(或部分溶解) 溶液变蓝色 有蓝色变为白色 吸水（3）(4)品红褪色 滤纸变红12答案：（1）二 （2分 ） （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；（ 6分）Ba（NO3）2 ，检验硫酸根离子；（ 3分 ）AgNO3 ，检验