安徽省池州市六都中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省池州市六都中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 ALi BNa CRb DCs参考答案：D2. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2参考答案：D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体

2、，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。【详解】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B. NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C. Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D. O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。综上所述，D符合题意，本题选D。3. 下列溶液与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶

3、液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3溶液参考答案：A1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1；B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1； D. 2molL-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1。与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的

4、溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。4. 、H+、H2是 可以表示为 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D5. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132参考答案：AC6. 下列有机物中属于苯的同系物的是 （ ）A. B.C. D.参考答案：C7. 在一定温度下，向a

5、 L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB8. 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A.41 B.23 C.14 D.21参考答案：B混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x25151

6、0 x10 mL323215 mL，则V(N2)V(NO2)(2515)1523。答案选B。9. 由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为 A2:13 B13:2 C7:1 D1:7参考答案：A略10. 将下列晶体熔化：氯化铵、二氧化硅、过氧化纳、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（ ）A B C D参考答案：C略11. 下列有关说法正确的是（ ）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下

7、都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略12. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl

8、3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。13. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A10 mol/L B1mol/L C 0.1 mol/L D0.01 mol/L 参考答案：C略14. 下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D15. 在一恒温恒容容器中，发

9、生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：B【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；因为反应体系中有固体物质，所以当

10、混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

11、，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：_。某学生

12、设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（2）已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含

13、量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案：（1）I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）溶液由蓝色恰好变为无色；1.0105；(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）根据信息，I2作氧化剂，被还原成I，SO32被氧化成SO42，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；根据I22S2O32=2IS4O62，n(I2)=210310103

14、/2mol=1105mol；b中反应的方程式为IO35I6H=3I23H2O，因此有IO33I26S2O32，n(IO3)=210310103/6mol，实验中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物

15、对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：

16、Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19