安徽省宣城市郎溪县建平中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省宣城市郎溪县建平中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na则下列说法正确的是 ( )A、该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2B、该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4C、生成4 mol Fe(OH)3时转移6mol电子D、有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子参考答案：C略2. 将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在

2、此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 参考答案：A 略3. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数参考答案：C4. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓

3、度约是（） A2.08mol/L B1.04mol/L C4.16mol/L D0.52mol/L参考答案：答案：D5. 下列物质能使品红溶液褪色的是 活性炭过氧化钠次氯酸钠二氧化硫干燥氯气A.除以外都可以 B. 除以外都可 C.只有可以. D. 全都可以参考答案：D略6. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸铝溶液中

4、加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O参考答案：D略7. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示 体积分数% 压强/MPa温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K（1000）K（810） 上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A略8. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换

5、，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略9. 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义 分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数

6、为原来的n次方倍，据此解答解答：解：反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算10. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A B C D 参考答案：C略11. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB.

7、14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC. 1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD. H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA参考答案：BA、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总=0.5 mol，N=n NA=0.5NA，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价

8、，每生成0.125mol O2转移0.25NA个电子，选项D错误。答案选B。12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子

9、或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀

10、，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA参考答案：A略14. 下列有关平衡常数的说法

11、正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为:B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B略15. 属于生物体内微量元素的是（）AC BH CO DMn参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）根据下图的实验装置和所给定的试剂进行实验，并回答下列问题：试剂：盐酸；溴水；亚硫酸钠；硫化亚铁；硫酸铜；品红溶液。（1）装置主要是由仪器 等组合起来的，如实验室用该装置来制备O2、CH4、H2S、SO2

12、、NH3、Cl2、C2H2等气体，则能用该装置制备的气体分子式为_ 。（2）要制取SO2气体，证明它既有氧化性又有还原性，并组装一套装置。 A按实验装置连接的顺序，把af各导管口连接起来_。 B上述装置中，加入的试剂是（填代号）： _， ， _ 。 C表现SO2氧化性的实验是 装置（代号）。 D表现SO2还原性的的实验是 装置（代号）。 E装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。参考答案：（12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管 H2S、SO2、C2H2（2）A acdefb B C D E 吸收过量的H2S或SO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸

13、腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3

14、 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待

15、颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量2

16、0.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构

17、简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案