安徽省宿州市泗县大庄中学2022年高一化学联考试题含解析_第1页
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文档简介

1、安徽省宿州市泗县大庄中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示,A和M不可能是ANaAlO2溶液和盐酸BFe和Cl 2CSO2和NaOH溶液 DNH3和O2参考答案:B2. 冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜;()湿法炼铜;现代有()铝热法炼铬;()从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、()用 B、()用

2、 C、()用 D、()用参考答案:B3. 将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸参考答案:DA. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,试管a中实验可以证明SO2具有还原性,A错误;B. 试管b中品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,B错误;C. 二氧化硫溶于水显酸性,硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根,所以试管c中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO4,C错误;D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫

3、酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,所以试管d中能产生白色沉淀,亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸,D正确,答案选D。4. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A. 磁性氧化铁:四氧化三铁,为黑色晶体 B. 铁红:氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C. 双氧水:过氧化氢,受热稳定、易溶于水 D. 苏打: 碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多参考答案:AA. 磁性氧化铁是四氧化三铁,为黑色晶体,A正确;B. 铁红是氧化铁,可用作红色油漆的颜料,B错误;C. 双氧水是过氧化氢,受热易分解生成氧气和水,C错误;D. 苏打是碳酸钠,小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,D错误。答案选A。5. 下列固体或分子中,含有化学键

4、类型有差异的一组是()A. H2O、CO2 B. MgF2、H2OC. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl参考答案:B分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,结合物质的组成特点分析。详解:A. H2O、CO2中均含有极性键,A不符合;B. MgF2中含有离子键,H2O中含有共价键,B符合;C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键,C不符合;D. NaCl、KCl中均含有离子键,D不符合。答案选B。6. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是 ( )AZ在熔化状态下可以导电 BZ可以

5、表示为XY2CX形成+2价阳离子 DZ中存在共价键,Z可以电离参考答案:D略7. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案:D略8. 参考答案:A9. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答

6、案:D略10. 下列物质属于纯净物的是( )A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉参考答案:CA. 盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物;B. 氯水是氯气的水溶液,含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等,是混合物;C. 液氯是液态的氯,属于纯净物;D. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物。综上所述,C正确。本题选C。11. 氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A. 在该反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化

7、剂B. 在该反应中,每当生成2mol AlN,N2失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物参考答案:CA、N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为还原剂,Al2O3中没有元素化合价发生改变,Al2O3不是氧化剂,也不是还原剂,故A错误;B、N元素化合价由0价降低到3价,每生成2mol AlN,N2得到6mol电子,故B错误;C、由化合价代数和为0可知,氮化铝中铝元素化合价为+3价,氮元素的化合价为3,故C正确;D、 AlN为还原产物,故D错误。故选C。12. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式是HXO4,该元素的气态氢化物的化学式为

8、 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案:A略13. 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g,加入足量的水中,生成0.2g氢气,由此断定另一种碱金属是( )A.铯 B.锂 C.钠 D.钾参考答案:B略14. 下列叙述错误的是A蛋白质在重金属盐作用下会变性,所以误食重金属盐会中毒B苯与硝酸反应、酯的水解实验一般在水浴中进行C油脂皂化反应完全后,加入热饱和食盐水,硬脂酸钠沉于溶液下面D检验淀粉发生水解时,要先用NaOH溶液中和水解液,再进行与新制氢氧化铜共热的实验参考答案:C15. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则参加反应的Cr3+与PbO2

9、的物质的量之比为A. 1:l B. 2:3 C. 3:2 D. 4:3参考答案:B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol,根据电子得失守恒可知xmol(63)ymol(42),解得x:y2:3,答案选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图:(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是 A连接接液管 B装入碎瓷片(沸石)和石油,塞上带温度计的塞子 C检查装置气密性 D连接冷凝管及进出水管 E在铁架台上放酒精灯,固定好铁圈,放上石棉网 F固定好蒸馏烧瓶,调节好温度计的位置 G加热【来源:全,品中&高*考*网】(2)装置图中有两

10、处错误,它们分别是:_;_。1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,请写出由乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式: 参考答案: 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程: (1)滤液C中溶质含有_ _ (写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)_ _。参考答案:(1)NaAlO2、NaCl、NaoH(2分,全对给2分,少写1个给1分,错写或少写2

11、个不给分)(2)取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。 (2分) (3)(7b/10a)100% (2分,100%不写不扣分)18. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。(2)X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为, Z和氢形成的化合物的电

12、子式为 。(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为。参考答案:(1)S,Na,Cl(2), (3)2Na + O2Na2O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. (11分)每空一分ABCDEFGHI(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(A)a(B)b(C)c(D)d(2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ,它们都是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是 ,属于两性氢氧化物的是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号)

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