安徽省安庆市第四中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、安徽省安庆市第四中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25 时，分别用pH9、pH10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()。AV110V2 BV110V2CV110V2 DV210V1参考答案：B略2. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO

2、31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略3. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2

3、O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题解答：解：Ab点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度

4、相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；Cab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S+2H2O，故C正确；D由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误故选C点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等4. 下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分

5、子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确

6、；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大5. 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制460mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL参考答案：D略6. 在C

7、u2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O DCu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（）AX、Y、W元素的原子半径依次递增BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z

8、、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O

9、）X（C）W（Si），故A错误；B非金属性CSiAl，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸硅酸碳酸，故B错误；CC、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；DAl、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确，故选：D8. 下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B图中使用的NaOH的浓

10、度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：B略10. 184 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300

11、时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为166 g，则原混合物组成为 （ ） ANaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 BNaOH与NaHCO3物质的量相等 CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 DNaOH与NaHCO3以任意比混合参考答案：C略11. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数

12、等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，

13、则Mn+离子及a值可能为（ ）所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1参考答案：D略13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O下列说法错误的是（）A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；B

14、、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1m

15、ol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O，故D正确；故选C14. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e=4OHD现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D15. 不能产生丁达尔

16、效应的分散系是A.水 B.豆浆 C.稀硫酸 D.烟雾参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B的作用是 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，

17、可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓

18、风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性

19、质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(

20、VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- =