安徽省安庆市长河中学2023年高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省安庆市长河中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO2参考答案：C2. 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D略3. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪

2、色。则下列有关叙述中正确的是（ ）ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略4. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A淀粉 B. 葡萄糖 C蔗糖D.果糖参考答案：C略5. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1参考答案：A略6. 烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A. 4种 B. 5种

3、C.6种 D. 7种参考答案：C略7. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是Ans1 Bns2 Cns2np6 Dns2np2参考答案：D8. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强参考答案：D略9. 今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏， 在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条

4、件引起的（ ）A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度D升高温度参考答案：D略10. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32，SO32与Ba2反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂

5、白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。11. 下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2O Na+2OHH2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：FeCu2+ Fe2+CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3D澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O参考答案：B略12. NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃

6、烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，即11NA个，故A错误；BHCO3-在溶液中既能电离为CO32-，又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的个数之和为0.1NA个，故B错误；C23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D没有提供溶液的体积无法计算OH-数目，故D错误；故选C。【名师点晴】以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考

7、查微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。13. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇参考答案：C略14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气

8、，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应解答：解：A温度升高，反应速率增大，故A不选；B改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；C滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考

9、点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化15. 下列化学用语正确的是 A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式HCCH C磷原子的结构示意图 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：

10、二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 . 实验步骤：略. 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3. 实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产

11、生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。.实验结论：_。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (4分)(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原

12、子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略18. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳

13、源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH6e+3O2-= CO2+2