2021-2022学年安徽省安庆市毛安中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省安庆市毛安中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶参考答案：C略2. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是： 物质的量之比为21； 物质的量之比为31； 质量之比为21；质量之比为41A、 B、 C、 D、只有参考答案：C略3. 某高聚物的结构片段如下图 下列说法正确的是 A. 它是缩聚反应的产物

2、B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 其链节是CH3CH2COOCH3 D. 其单体是CH2=CHCOOCH3参考答案：D4. 下列热化学方程式书写正确的是()BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1参考答案：B略5. 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是（ ）ANa2S BNaOH CNa2O2 DBaCl2 参考答案：C略6. 某烃的衍生物2.9g与足量银氨溶液反应析出银10.8g，则有机物为【 】 AHCHO BCH3CHO CC

3、H3CH2CHO DCH3CH2CH2CHO 参考答案：C略7. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A由水电离产生的C(H+)=l10-10molL-1：Na+、Ba2+、 B含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、 C含有大量的溶液：、Fe2+、H+ D能与Al反应产生H2的溶液：、Mg2+参考答案：B8. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）B（g） 2C（g）H0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是xyA温度混合气体的平均相对分子质量B压强A的百分含量C再通入AB的转化率D加入催化剂A的质量分数参考答案：C

4、略9. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是( ) AC5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4参考答案：D略10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学

5、式；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式解答：解：A二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断

6、，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查11. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂 及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是A分子中至少只有4个原子位于同一平面上B既能发生水解反应，又能发生酯化反应 C不能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应参考答案：B略12. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）A.1-丁烯

7、B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯参考答案：D13. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子

8、的氧化反应；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH移向碳电极，故C错

9、误；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表参考答案：D15. 碱性电池具有容量大

10、、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7g食盐 B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容

11、量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是_A若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定到终点时，仰视读数 D滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_A溶液呈中性

12、，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂参考答案： AC 用标准盐酸润洗23次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。参考答案：V(碱)100V(酸)18. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：2A(g)B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容

13、器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？ 参考答案：略19. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。参考答案：(1) 溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+残留固体成分Cu(2) 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)