2021-2022学年湖南省常德市四新岗中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市四新岗中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O参考答案：B略2. 最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的下列叙述中，不正确的是（ ）。A天然气和沼气的主要成分都是甲烷B改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量C天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D天然气与空气混合点燃，不会发生爆

2、炸参考答案：A略3. 可逆反应：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3BA、B、C三者共存C混合气体的总质量不变D单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质参考答案：D略4. 根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、

3、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-参考答案：B5. 下列溶液中的离子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧

4、化还原反应，Fe2+、NO3在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6. 在Cu2S +

5、 2Cu2O=6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是A. 生成1molCu，转移2mol电子 B. Cu是氧化产物C. 氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；BCu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;DCu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂

6、，故正确；答案选D7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案：C略8. 下列叙述不正确的是 ( )A甲烷分子中5个原子在同一平面内 B乙烯分子中6个原子在同一平面内C苯分子为平面正六边形结构 D聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略9. 下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变

7、的是A. C3H6 和C3H8 B. C4H6 和C3H8 C. C5H12 和C6H6 D. C3H6 和C3H8 O参考答案：D10. 离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是A、SiO2 B、CCl4 C、NaCl D、NaOH参考答案：BD11. 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸， 、 、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是( )A原子核内有78个中子 B的质量数为137C核外电子数为51 D、互为同位素参考答案：C略12. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变

8、化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略13. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应参考答案：B略14. 某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4 B、C3H8 C、C4H10 D、C6H14 参考答案：A略15. 下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿ABCD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试

9、剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1

10、molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 (5)【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，

11、故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的

12、体积为：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无

13、影响；溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2

14、与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25，计算平衡时N2 的转化率。参考答案：（10分）(1)a=16 (2) N2转化率=25% 解析：(1)方法一 由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x则x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。 方法二 N2+3H2

15、2NH3*ks*5*u 开始： a b 0*ks*5*u t时： 13 6 在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。 (2)n平(NH3)=25%=32 mol25=8 mol。*ks*5*u略18. （8分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 gmol-1 ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3。3%，所含氧元素的质量分数为26。7%，其余为N、S。误食0。1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0。1g“毒鼠强”的物质的量为多少？试求“毒鼠强”中C、H、O三

16、种元素的原子个数比（取整数值）。参考答案：（1）4.210-4 mol (3分)(2)N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1 (5分)19. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是30.2mL考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050m