2021-2022学年山西省晋城市中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省晋城市中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是 ( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答

2、案：D略2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略4. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是 （ ） A的蔗糖溶液 B的

3、CaC12溶液 C的NaC1溶液 D的CH3COOH溶液参考答案：C略5. 向含有Fe2+、I、Br的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是AB点时溶液中含有I和Br BDE段表示n（Fe2+）的变化情况 C原溶液中n（Fe2+）：n（I）:n(Br)=3:1:2 D当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应 是：2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+I2+4CI参考答案：D略6. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、

4、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略7. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=

5、6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=

6、6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略9. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略10. 下列物质一定不是天然高分子的是（） A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素参考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁4

7、种溶液中各含一种Xn离子（Xn可以代表Cl、Br、I、S2中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 （ ） A.Br，I，Cl，S2 B.Br，Cl，I，S2 C.Br，Cl，S2，I D.Cl，I，S2-，Br参考答案：A略12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (B) A 1:7 B 7:1 C 7:8 D 8:7 参考答案：答案：B13. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列

8、组合中不符合该关系的是参考答案：B试题分析：AHCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH与Na2CO3不反应，错误；C Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；DSO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4; H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。考点：考查物质的性质及相

9、互转化关系的知识。14. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A、常温下PH=1的溶液中：B、含有大量的溶液：C、加入铝粉能产生氢气的溶液：D、由水电离出的溶液：参考答案：D略15. （06年全国卷1）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。图K4263制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点()1

10、6.689.573.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物(写出结构简式)有_。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：_；_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(填字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_，某同学在进

11、行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_。参考答案：(1)乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，导致实验失败(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2(3)增加乙酸浓度减小生成物浓度(或移走生成物)(4)AB(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K

12、)。若起始浓度c(CO)= 0.05 molL-1, c(CO2)= 0.01 molL-1，则： （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO的转化率是多少？参考答案：答案：（1）0.04molL1 0.02molL1 (2) 20%18. （10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法CO和在443K473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为58的烷烃在390，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式参考答案：设CO为1mol，H2为m mol，则起始量（mol） 1 m 0转化量（mol a 2a a平衡量（mol） a则略19. 质量分数为0.365密度为