2021-2022学年江西省吉安市井冈山师院附属中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市井冈山师院附属中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()ANa与Na的化学性质相似B钠与水的反应放热C实验室可用钠与水反应制备H2D钠着火，可用水浇灭参考答案：B解析：Na可以与氧气、水等物质反应，而Na不能，A错误；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，B正确；钠与水反应过于剧烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取H2，C错误；钠与水也反应，故不可用水灭火，相反，如果用水，必然导致爆炸发生，D

2、错误。2. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3参考答案：C4. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降

3、的反应不一定是氧化还原反应参考答案：AC5. 下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价：PSClAr B. 热稳定性：H2OHFHClC. 酸性强弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 还原性 F ClBr参考答案：DA. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F ClBr，故D正确；故选D。6. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为1

4、8列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物的种类最多 C.第3列元素种类最多D.第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A晶体硅 B食盐 C冰 D金属钾参考答案：C8. 下列反应是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸反应 B甲烷在氧气中燃烧CNaOH溶液和稀盐酸 D与的反应参考答案：D略9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖参考答案：B略10. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(

5、g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C略11. 使用玻璃棒不能达到下列目的的是（ ）A增加物质的溶解度 B防止液体溅出 C引流 D加快物质的溶解速度参考答案：A略12. 下列对实验操作的叙述错误的是（）A. 用胶头滴管加液时，

6、一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。13. 下列实验中均需要的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A试管

7、B胶头滴管C玻璃棒D漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验常用仪器及试剂分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻

8、璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累14. 标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB. 25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n参考答案：BA、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量

9、之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。15. 下列不属于金属的物理性质的是A. 导热性 B. 还原性 C. 导电性 D. 延展性参考答案：B金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现

10、出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。（四）实验步骤： 1、按右图所示连接好装置，检验装置的 ；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学

11、式） ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论： 1、实验步骤的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明） ；2、实验步骤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明） 。（六）实验评价： 该装置的优点是（任写一个即可） ；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 。参考答

12、案： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 气密性 CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O ，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应 2NO + O2 = 2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。） 通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.95g由Na2

13、SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g列比例解得X1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g (2)碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g100%=27.2% Na2SO4-BaCl2 Na2CO3-BaCl2BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53

14、/106=0.015mol BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L 解析：本题主要考查有关物质的量的计算。（1）剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)=2.33g132/142=1.42g，m(Na2CO3)=1.95g-1.42g=0.53g，原混合物中Na2CO3的质量分数为0.53/1.95=27.2%。（2）n(Na2SO4)=1.42/142mol=0.01mol，n(Na2CO3)=0.53/106mol=0.005mol，n(BaCl2)= n(Na2SO4)+n(Na2CO3)=0.015mol，c(BaCl2)=0.015mol/0.01L=1.5mol/L。18. 有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为1085。 (1)有机物A的相对分子质量为 (取整数值)。 (2)写出A的所有可能的分子式 。(3)关于A的说法正确的是A可能是芳香烃 B可能是芳香族化合物 C晶体的熔点可能很高 D分子结构中可能只含有单键参考答案：（1）129 （2）C9NH19 （3）BD 19. (8分)向由Cu、Cu2O和Cu