2021-2022学年广东省阳江市阳春潭水中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省阳江市阳春潭水中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略2. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略3. 某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称

2、是()A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略4. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L参考答案：B略5. 下列有机物名称正确的是（ ） A2 -乙基戊烷 B1，2 -二氯丁烷 C2，2 -二甲基-4-己醇 D3，4 -二甲基戊烷参考答案：B略6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K、Cl、Cu2

3、 Cc（H）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、Br D与镁反应产生大量氢气的溶液： Na、K、CO32、NO3参考答案：C略7. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)参考答案：D8. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO2参考答

4、案：A略9. 某苯的同系物的蒸气完全燃烧时，需要同条件下12倍于其体积的氧气，则该有机物是AC8H16BC9H12CC9H14DC10H8参考答案：B10. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 A8 B6 C5 D9参考答案：D略11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略12. 与NH4

5、互为等电子体的分子是 AH3O BOHCNH3 DCH4 参考答案：D13. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2ODFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl参考答案：A略14. 常温下amo1L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错

6、误的是（ ）Ac（OH一）c（H+）时，a=b Bc（K+）c（CH3COO）时，abCc（OH一）=c（H+）时，ab Dc（K+）c（CH3COO）时，ab参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D解：A、取代基的位次不是最小，应是为2，3，6三甲基4乙基庚烷，故A错误；B、正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，支

7、链越多，沸点越低，故三者沸点依次降低，故B错误；C、二者化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故C错误D、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molH2CO3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应，故1mol该物质最多能与5mol氢氧化钠反应，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市

8、场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用 作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴

9、定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH） mo1/L。参考答案：(1)酚酞 （2）25.40 （3）B C D （4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）1

10、0min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0 变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min内SO2的转化率为： （2）同温同压下： 容器内反应前与平衡时的压强之比为： （3）平衡常数（单位可以不带）答：（略）略18. 在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？参