2021-2022学年湖北省鄂州市第一中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省鄂州市第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B略2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O参考答案：B3. 下列说法中，错误的是 （ ）A天然气的主要成分是CH4B淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C煤是由有机物和无机物组

2、成的复杂的混合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 参考答案：D略4. 下列关于的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为16参考答案：B质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=85. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略6. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大参考答案：D7. 在N2+3H22NH

3、3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1参考答案：A略8. 金属加工后的废切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O 下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ） NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 N

4、H4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D.参考答案：D略9. 在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是 （ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔参考答案：A略10. 384 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到224L(标准状况)气体。则反应 消耗HN03的物质的量可能是 A1 mol B16 mol C22 mol D24 mol参考答案：C略11. 焊锡常用于焊接破损的金属制品，它是将铅熔入锡中而成把铅加入锡的主要原因是A增加了强度 B增强

5、了抗腐蚀的能力 C增加了延展性 D降低了熔点参考答案：D略12. 下列关系正确的是（ ）A. 沸点：戊烷2, 2二甲基戊烷2, 3二甲基丁烷丙烷B. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：环己烷苯苯甲酸C. 含氢质量分数：甲烷乙烯乙炔苯D. 密度：CCl4CHCl3H2O苯参考答案：D13. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D 参考答案：B14. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图

6、1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略15. 下列说法不正确的是 A废旧电池应集中回收处理B所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D充电电池放电时，化学能转变为电能参考答案：B略二、实验题（

7、本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：， 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1, 2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选

8、项前的字母）a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。参考答案：（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

9、 1, 2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算（1）上述电解过程中转移电子的物质的量为 。（2）电解后溶液中的c(H+) 为 。参考答案：（1）2mol ；（2） 2.5mol/L（每空5分)略18. （5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是 。参考答案：60%；490t19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g。回答下列问题：（1）9g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。（3）写出A