2021-2022学年浙江省丽水市郊林中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省丽水市郊林中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：A略2. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，

2、可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D参考答案：B略3. 在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）A碱性氧化物、金属氧化物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略4. 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊参考答案：BC略5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在

3、水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略6. 1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：A原电池能加快化学反应速率；B铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C锌

4、的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D铁粉消耗空气中的水和氧气解答：解：A铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B点评：本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大7. 下列物质依次按照

5、混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3参考答案：B解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确；C、KAl（SO4）212H2O属于盐、KClO3是盐，NH3H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH

6、是有机物属于非电解质，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2OCaO6SiO2是盐，Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故D错误；故选B8. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A. 该装置能够将化学能转化为电能B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面

7、形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故B错误；C如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属

8、，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。9. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动参考答案：B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+e= MV

9、2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H+2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2+e= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应

10、式为MV+e= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H+2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2+e= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。10. 参考答案：D11. 参考答案：D略12. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） 灼烧氯

11、化铷固体时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 铷单质的熔点高于铯单质 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A全部 B C D参考答案：略13. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产

12、生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A【知识点】物质检验 试剂存放 解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。14. 下列化学用语表达正确的是A. Ca2+离子结构示意图： B. N原子轨道表

13、示式： C. Cr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1 D. S原子电子式参考答案：C15. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利

14、用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = N

15、a2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2） c （1分） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18. （12分）将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各