2021-2022学年湖南省株洲市第十八中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市第十八中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少参考答案：D略2. 可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A. X、Y、Z的浓度一定相等 B. X、Y、Z的浓度不再变化C. X、Y全部变成了Z D. 反应已停止参考答案：B略3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子

2、工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述不正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-参考答案：A略4. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）APCl5 BBF3 CNCl3 DCHCl3参考答案：CA、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误； B、BF3中，B原子的最外层电子为：3

3、+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：4+1+3=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。答案选C。5. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质

4、量的混合物,能得到铁( )A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g参考答案：B试题分析：溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒，可知FeCl2的物质的量为0.05 mol；所以铁元素的物质的量为0.05 mol；若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为2.8g。6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为1

5、1.2L 参考答案：C略7. 常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是AH2S BN2 CXe (氙气) DSO3参考答案：D8. 下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果参考答案：BD略9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转

6、化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【分析】A含磷物质能导致水体富营养化；B风力发电是将风能转化为电能；C砷属于非金属元素；D二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质【解答】解：A含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故

7、D正确故选D10. 下列物质中，含有极性键的离子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2参考答案：BA. HCl为共价化合物，故A错误；B. KOH为离子化合物，氢氧根中含有极性共价键，故B正确；C. CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D. O2属于单质，含有非极性键，故D错误；故选B。11. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加

8、水补齐参考答案：DA、容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，A错误；B、量筒内的残液用冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；C、容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误；D、定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，D正确，答案选D。12. 下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液ABCD参考答案：B【分析】泥浆不是溶液；医用酒精是酒精的水

9、溶液；胶体透不过半透膜；丁达尔现象是胶体所特有的性质【解答】解：泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确故选B13. 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1 的是A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾参考答案

10、：D【分析】根据n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。【详解】A.20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，A错误；B因气体存在的状态未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；C溶液是均一稳定的，从1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然为1molL1，C错误；Dn（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于

11、学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会。14. 某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂 CBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 DC点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略15. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(

12、OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有

13、机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

14、积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。参考答案：28（6分）(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）18. （10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1

15、mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反应后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mo