2021-2022学年湖北省黄石市矿山中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省黄石市矿山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物 B油脂的皂化和硬化都是取代反应 C饱和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析 D红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案

2、：D3. 下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 参考答案：B略4. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac（H+） B C DKa(HF)参考答案：B略5. 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 ACH3C*H2CH3 BC*H2CHCH3 CCH2C*

3、HCH3 DCH2CHCC*H参考答案：A略6. 100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的 ANa2CO3晶体 BCH3COONa晶体 CK2SO4晶体 DKNO3溶液参考答案：B7. 下列说法正确的是 A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：C8. 已知反应：AsO43- + 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应。如图装置，

4、电流表G中指针位于正中。下列判断正确的是A该电池能够提供持续稳定的电流B向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同C当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D当向B中加入NaOH溶液时，C2棒上发生的反应为： AsO43- + 2e- + 2H+ = AsO33- + H2O参考答案：C略9. 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为

5、571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.

6、7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是57.3 kJmol1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用10. 下列类比关系正确的是A乙醇在铜的催化作用下与O2反应生成CH3CHO，则2-丙醇在铜的催化作用下也与O2反应生成CH3CH2CHOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3

7、和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应参考答案：D11. 某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BBa2 CK DAg 参考答案：C略12. 下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B. 软水中不含有钙、镁离子C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果参考答案：B硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；加热煮沸或离子交接法能使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中

8、的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。点睛： 由Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐和硝酸盐组成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐组成的硬水叫暂时硬水，暂时硬水加热可以使硬水软化。13. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷参考答案：D略14. 某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）H0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响下列表述正确的是（）A该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B图中的y可能是达到平衡时G

9、的转化率C图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越

10、高y值越小y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应 L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应 L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化率不变，故D错误故选

11、C点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键15. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODD、OH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯：浓H2SO4170 CH2=CH2H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是： ， (将有关试剂的序号填在横线上)。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4溶液 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是

12、。(3)使用装置的目的是 ，使用装置的目的是 。(4)确认含乙烯的现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3

13、 v1（填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）

14、、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molL-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3molL-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出3大于1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18. 由尿中分离出来的化合物A，熔点为187188。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取1

15、7.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比762；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A_；B_；C_。参考答案：（1）M(A)=8.0g/L22.4Lmol-1=179.2gmol-1n(A)=17.92g/179.2gmol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4lmol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44gmol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18gmol-1=0.45mol1molA中含9molC原子 9mol