2021-2022学年山东省临沂市苍山第五中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市苍山第五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ） 参考答案：A略2. 如图试验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和参考答案：考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层

2、；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质解答：解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中装置，故A错误；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中装置，故B正确；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中来实现，故C正确；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选和，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意

3、实验的评价性分析，题目难度不大3. 下列有关化学用语书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O参考答案：D略1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O

4、2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A504mL B336mL C224mL D168mL参考答案：B解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B5. 用图K5331装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通

5、氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)m(O)18。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()。图K5331A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C反应完成后装置中的粉末可能不干燥DCuO没有全部被还原参考答案：D略6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略7. 下列有关实验能达到预期目的的是 A用量筒量取2000

6、mLNaOH溶液 B向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 C将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 D将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基参考答案：C略8. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参

7、考答案：A略9. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式： CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NAB常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2

8、(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略12. 下列物质中含有非极性键的分子是（ ） ANa2O2 BCH4 CN2 DCO2参考答案：C略13. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移0.

9、01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动参考答案：B【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e=Ag，正极发生I2+2Ag+2e=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A原电池正极电极反应为I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；B由题中信息可知，传感器中首先发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，+3得到总反应为3O2+4AlI3+12A

10、g2Al2O3+12AgI，故B正确；C没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D给传感器充电时，Ag向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。14. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1 BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； H890kJmol1 D. CH4（g）+O2

11、（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1 参考答案：CD略15. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某

12、化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答下列问题： （1）选择必要的仪器，按_顺序连接好装置（填装置序号）。 （2）检验装置B气密性的方法：_。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子

13、方程式_；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_ _。参考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）注：有无(C)均给分 （2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。 （3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）(2分) 澄清的石灰水变浑浊（1分） 排出装置中的空气（2分） （4）4Na 3CO22Na2CO3 C （2分） （5）5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H（2分） 不需要指示剂（1分），因

14、为反应中MnO4Mn2溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：18. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。(3) 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？参考答案：（每空2分，共6分）(1) 5a/46 (2) 22.4a/92或5.6a/23(3)(22.4/100)a (22.4/84)a 略19. （6分）在一定温度下，将100 mL N2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时