2021-2022学年浙江省绍兴市稽东镇中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市稽东镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略2. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ANaOH BSiO2 CFe DC3H8参考答案：D3. 不能用启普发生器制取的气体是（）AH2S BSO2 CCO2 DH2-参考答案：B略4. 下列表达方

2、式错误的是：A氟化钠的电子式为B氯原子的结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD甲烷的电子式 参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。5. 下列有关化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692 U参考答案

3、：BA碳原子半径大于氧原子半径，则 不能表示CO2的比例模型，A错误；B氢氧根离子的电子式为，B正确；C氯原子的结构示意图为，C错误；D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为23892U，D错误，答案选B。6. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。ACu作还原剂，HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO参考答案：D7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量

4、筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略8. 向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A9. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）A Ag BCu CCu和Ag

5、D无法判断参考答案：A略10. 下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，

6、故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大2.2g某气体含有3.011022个气体分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22参考答案：C略12. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫

7、酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。13. 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）A14.5 g B15.0 g C16.0 g D 15.5g参考答案：A略14. 同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是 A2NH3(g) N2(g)+3H3(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O

8、2(g)参考答案：A15. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所

9、得到的副产物和可回收利用的物质分别是_， (3)反应TiCl42Mg高温2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反应C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）A0.5ml B

10、5ml C50ml D500ml参考答案：C略18. 沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： 、 ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 。（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36107Jkg-1的标准煤多少千克？参考答案：（1）C+O2=CO2、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；沼气。（2）1.

11、66107Kg19. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9 mol?