2021-2022学年山西省忻州市段家寨中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市段家寨中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和

2、氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略2. 在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为 （ ） A0.075moLL B0.8moLL C0.75moLL D0.08moLL 参考答案：答案：B3. 下列说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2参考答案：C【详解】A

3、聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B丝的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误；答案选C。4. 气体的密度主要由以下什么因素决定：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距

4、离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：D略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性 HClH2SO3B金属性 MgAlC碱性 NaOHMg（OH）2D稳定性 HFHCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素

5、周期表专题【分析】AHCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D元素非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：AHCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 MgAl，能用元素周期律解释，故B错误；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HFHCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A【点评】本题

6、考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系7. 下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A8. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B9. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70

7、mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液参考答案：C10. 下列实验操作正确的是 （ ） A向过量浓硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案 D向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯

8、水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+参考答案：答案：B11. 下列叙述正确的是A相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB. 常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH数目为NAC. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD. 一定条件下，3

9、2gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA参考答案：CA.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，故A错误；B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误；C.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故C正确；D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。故选C。13. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还

10、回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278参考答案：B略14. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107-Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略15. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 B. 1mol（碳正离子）中含有

11、电子数为10 C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子

12、有 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2O24OH2MnO(OH)2（该反应极快）。测定：开塞后迅速加入12mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)22I4HMn2I23H2O，再用b molL1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32离子变成了S4

13、O62离子。试写出水中溶解氧的计算式（以gL1为单位）。参考答案：（9分） 设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为： O22MnO(OH)22I24S2O32 （4分） 32g 4mol xg （4分） 则溶解氧的计算式为：略18. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HClmL1.

14、0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。（2）（1）中生成的产物有 mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。 （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）参考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有

15、NaCl和NaHA；反应为 A2 + H= HA 1 mol 1 mol 1 mol 3.00103 mol 0.3000 molL110.00103 L 3.00103 molC(Na2A)= 3.00103 mol /20.00103 L= 0.15 0molL1（3分）pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有NaCl和H2A；反应为 HA+ H= H2A 1 mol 1 mol 1 mol5.40103 mol 0.3000 molL1(28.00-10.00)103 L 5.40103 molCNaHA)=( 5.40103-3.00103) mol/20.001

16、03 L =0.120molL1（3分）19. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质