2021-2022学年吉林省四平市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年吉林省四平市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D钠熔点低，燃烧生成淡黄色过氧化钠

2、固体，故A正确；氧化铝的熔点高，熔化的铝并不滴落，故B正确；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；在空气中久置的铝条表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，故D错误。2. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：C3. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3=CO32 +H2OC. 金属钠投

3、入硫酸铜溶液中：Cu2+2Na = Cu + 2Na+D. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+NO3= 3Fe2+2NO+4H2O参考答案：B【详解】A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故C错误；D、铁溶于

4、稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故D错误；故选B。4. 136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。下列有关136C和146C的说法不正确的是A. 136C和146C原子中均含有6个质子 B. 136C的原子结构示意图：C. 136C和146C互为同位素 D. 136C和146C原子的核外电子排布相同参考答案：BAC和C原子均含有6个质子，故A正确；BC的原子结构示意图：，故B错误；CC和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；DC和C质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；故选

5、B。5. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A. Na2CO3（NaHCO3）加热 B. Cl2（HCl）用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）用CCl4 萃取 D. FeCl3（FeCl2）通入适量Cl2参考答案：B6. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略7. 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定

6、不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A. B. C. D. 参考答案：A含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，故正确；选A。8. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、

7、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D9. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略10. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶

8、内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸溶液C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为NO2气体，b为H2O参考答案：A【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B. 氨气极易溶于水，可与

9、盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B不选；C. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C不选；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。11. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B元素的非金

10、属性越强，其氢化物越稳定；C卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强【解答】解：A卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是FClBrI，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的

11、增加而增大，故D正确；故选B12. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和两种同分异构体D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状参考答案：D【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一

12、种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，和是同一物质，故C错误；D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；故选D。13. 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B14. 下列实验操作中正确的是 （ ）A. 进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下 C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 四氯化碳

13、萃取碘水中的碘在分液操作时，水从分液漏斗下口放出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出参考答案：略15. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BXH3 CH2X DXH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O 密度熔点（）沸点（）溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还

14、具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入

15、用金属钠C.分别测定沸点参考答案：(1)冷凝 防止环己烯的挥发(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精

16、品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环

17、己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83，因此收集产品应控制温度在83左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固

18、定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol HH键断裂时吸收多少能量？参考答案：436 kJ解析设1 mol HH键断裂时吸收能量x kJ。由H2(g)O2(g)H2O(g)可知，2463 kJ(x kJ496 kJ)242 kJ得：x436 kJ即氢气中1 mol HH键断裂时吸收436 kJ能量。18. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示 a与b的关系参考答案：2a=b考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知，则nCu（NO3）2=n（CuO）=1mol，nM