2021-2022学年山西省忻州市花园私立学校高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市花园私立学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6参考答案：B略2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A甲烷、CO合成乙酸乙

2、酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC甲烷与氯气反应制氯仿：CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClD乙烯合成聚乙烯参考答案：C3. 一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烯和丙烯参考答案：A略4. 下列食品添加剂中，与其作用不相符的是 （ ） A防腐剂苯甲酸钠 B调味剂亚硝酸钠C鲜味剂谷氨酸钠 D疏松剂小苏打参考答案：B略5. 将纯水加热至较高温度，下

3、列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6. 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的请回答：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ，C原子的价电子排布式 （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其中最不稳定的是 （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （4）AC4的化学式 ，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂

4、化方式 杂化，是 （填“极性”或“非极性”）分子参考答案：（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非极性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素

5、原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物

6、越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；sp3；非极性点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构

7、等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 molC.常温下，pH1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1NAD.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA 参考答案：D略8. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 D混合气体的物

8、质的量不再变化 参考答案：A略9. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )。 A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) 参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A25时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 B25时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9 C25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH

9、溶液等体积混合后，pH=7 D90时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性参考答案：B11. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60 互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 14N与15N互为同位素参考答案：D略12. 下列离子方程式中正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4B铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH=AlO2+H2C向Na2CO3浓溶液中

10、缓慢滴加几滴稀盐酸CO32+H+=HCO3D锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2+H2参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A漏写生成水的离子反应；B漏写氧化剂水；C盐酸不足，生成碳酸氢钠；D醋酸在离子反应中保留化学式解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故B错误；C向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32+H+=HCO3，故C正确；D锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2+H2+2Ac，故D错误；故选C点评：本题考查离

11、子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大13. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零参考答案：D14. Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，往该溶液中逐滴加入

12、盐酸，发生的变化是()A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动C溶液颜色由黄色变为浅绿色D溶液颜色由浅绿色变为深绿色参考答案：A可根据勒夏特列原理判断平衡的移动，加入H后形成HNO3会将Fe2氧化成Fe3而使溶液变黄色且平衡逆向移动。15. 在氧化还原反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A51 B31 C13 D15参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程

13、中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。参考答案：（7分）(1）设+2价金属为M，n(O2)=0.01mol根据2MO2可求出析出M的物质的量0.02mol，M的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64gmol1，通过推断确