2021-2022学年浙江省台州市电大附属中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市电大附属中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（ ）A.酯化 B.氧化 C.加成 D.水解参考答案：D2. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，

2、压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A25时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 B25时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9 C25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 D90时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性参考答案：B4. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是 ( )123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8

3、C4H10A.C6H12BC6H14CC7H12 DC7H14参考答案：C5. AD是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：序号ABCD装置长玻璃管实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化参考答案：C6. 分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物则C4H8O3的结构简式为()AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOHCHOCH2CH2CH2C

4、OOH DCH3CH2CH(OH)COOH参考答案：C略7. 1828年德国化学家乌勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机体取得有机物的学说，这种有机物是 A纤维素 B树脂 C橡胶 D尿素参考答案：D8. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）H0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A B C D参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反

5、应移动，AB%降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化；故选AD点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理9. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是 A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理 C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料参考答案：B略10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此

6、时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.10 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL-1的X溶液参考答案：B略11. 假设x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是 AB族 BB族 CA族 DA族参考答案：C试题分析：元素周期表中B之后相邻的族为A族，B族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于A族，故选C12. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3

7、CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略13. 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A增大压强 B使用催化剂C降低压强 D升高反应温度参考答案：B略14. 用一种试剂鉴别乙醇、苯、1己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是A浓溴水 B氯化铁溶液 C盐酸 D四氯化碳参考答案：A略15. 下列叙述正确的是()A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2S

8、O4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏

9、。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产品中的水；略三、综合

10、题（本题包括3个小题，共30分）17. Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。求：（1）反应消耗的Fe的质量； （2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。参考答案：（1） 28g ；（2） 0.5mol/L略18. 将500mL0.1molL-1CuSO4和1 molL-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)阴极析出铜的质量为 g. （3分） 电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为molL-1 （3分） 电解后溶液的pH是 。（4分）参考答案：3.2g 0.2mol?L-1 13.819. 三种等mol气