2022-2023学年广东省肇庆市怀集中学化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是Ac（OH-）=c（NH4+） B与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C溶液的pH小于13 D加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变2、向含有a mol A

2、lCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)molABCD3、无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是AHN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B上述反应中的氧化剂是HNO2CN2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D上述反应中每生成1mol HN3，转移电子8/3mol4、下列图象表达正确的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶

3、液中通入CO2CH2S气体通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至过量5、下列关于物质的分类或变化说法正确的是ANa2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡BNO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀D实验、所涉及的物质均为电解质7、有关反应14CuSO4

4、5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28、以下有关物质用途的叙述正确的是( )A金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol甲基所含的

5、电子总数为9NAB标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NAC28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAD11g的11B中，含有的质子数目为5NA10、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应D1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应11、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图

6、为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒12、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有13、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾 B芒硝 C草木灰 D漂白粉14、下列实验不能达到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2

7、SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜16、下列各组混合物中，可以用分液漏斗

8、分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯二、非选择题（本题包括5小题）17、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R、R为H原子或烃基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）已知的化学方程式为_。（3）写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法_。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选

9、用必要的无机试剂合成1-丁醇。_。18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_（2）反应的化学方程式是_实验现象是_（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_（4）苯乙烯中所含官能团的名称_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_。（合成路线常用的表示方法为：）19、MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含

10、MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、有人提出

11、用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察

12、是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在MnO2迅速氧化I的离子方程式_。20、碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。请回

13、答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_。（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限选试剂：2 molL1H2SO4溶液、浓

14、硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_21、有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为BCA；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。（1）E元素的名称为_，该元素基态原子的价电子排布式为_。（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为_（用化学式表示）；原因_。（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的MM(M代表A、B、C)单键的键能如下:氢化物HxAAHxHmBBHmHnCCHn键能（kJmol1

15、）346247207上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_种；请解释上表中三种氢化物MM单键的键能依次下降的原因_。（4）D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定DCl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl5电离的电离方程式_；该熔体中阴离子的空间构型为_。（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为_gcm3。.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细

16、解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A项，氨水中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）c（NH4+），错误；B项，1.0mL0.1mol/L氨水与1.0mL0.1mol/L盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，错误；C项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，c（OH-）0.1mol/L，室温下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正确；D项，NH4Cl电离出NH4+，NH4+浓度增大，电离平衡逆向移动，c（OH-）减小，错误；答案选C。2、C【题目详解】溶液中可能发生

17、的反应：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。当a:b=1:3时，生成沉淀的物质的量为a mol或mol；当b3a时，AlCl3过量，以KOH计算沉淀的量，沉淀的物质的量为mol；当b4a时，生成沉淀全部溶解，为0 mol；当3abCu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应。【题目详解】因氧化性 Fe3+Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，由2Fe3+Fe=3Fe2+可知，加入1mol Fe时，铁离子恰好完全反

18、应，则a1时，Fe粉只能将Fe3+还原，A项错误；B. 剩余固体为Cu或Cu、Fe，当有Fe剩余时，溶液中一定没有Cu2+，B项错误；C. 溶液中铁离子为2mol、铜离子为1mol，当1aPH3 均为分子晶体，NH3分子间存在氢键。 1 乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。 2PCl5=PC16-PC14 + 正八面体 ZnO 【答案解析】本题考查选修3物质结构，E为第4周期副族元素，且价层电子为全满，因此推出E为Zn，五种元素只有一种元素是金属，E为锌，则A、B、C、D为非金属，B和D属于同主族，则D为第三周期，A、B、C为第二周期，第一电离能规律从左向右第一电离能增大，但IIA族大于IIIA，VA族大于VIA族，三种元素的第一电离能顺序是BCA，三种元素原子序数增大，因此推出：A为C，B为N，C为O，D为P，（1）根据上述分析，E为锌，锌元素位于副族，锌原子的价电子包括最外层和次外层d能级，即3d104s2；（2）氢