2022-2023学年黑龙江省大庆市高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子B肉桂醛分子中不存在顺反异构现象C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现

2、了选择性还原肉桂醛中的醛基2、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（）AW在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子

3、个数比不一定为2：14、下列各项反应对应的图象正确的是（ ）A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO25、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（ ）WXYZA原子半径：XYWB最高价氧化物对应水化物的酸性：XYYWD简单离子的还原性：YZ6、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是APH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数

4、: XYC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOHBa(OH)27、下列叙述正确的是A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检

5、査肠胃的钡餐9、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）AABBCCDD10、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为FeD甲为Al，X为NaOH溶液11、下列各组中的比值等于21的是AK2S溶液中c(K+)与c(S2)之比BpH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量

6、浓度之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室温时,将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比12、分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A6种 B5种 C4种 D3种13、中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化14、下列实验操作能达到实验目的是A除去NaCl固体中的少量

7、KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体15、原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A一个B二个C三个D四个16、用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）A13B21C23D32二、非选择题（本题包括5

8、小题）17、A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_。18、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，

9、它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为_；E的名称为_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是_；AC的反应中氧化剂的化学式为_；CD反应的离子方程式为_。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为_；DE的化学方程式为：_。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则

10、BC的化学方程式为_，EC_。19、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100110时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K3Fe(CN)6溶液，反应的现象是_。(2)下列说法中正确的有_。A用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C过滤后可用少量乙醇洗涤D检验莫尔盐固

11、体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH4+，否则无 NH4+E检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000molL-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（ K2Cr2O7）=294.0gmol-1)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_ . 电子天平 烧杯 温度计 玻璃棒 容量瓶铁架台（带铁圈） 胶头滴

12、管滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是_。（填字母）AFe22OH=Fe(OH)2BNH4OH=NH3H2OCFe23OHNH4=Fe(OH)2NH3H2ODFe25OH3NH4=Fe(OH)23NH3H2O20、 “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：Si+3HClSiHCl3+H2

13、，Si+2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7 。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)若拆去B装置，可能的后果是_。(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_。(4)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c molL1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实

14、验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_ (填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是_ (填化学式)D中发生反应的化学方程式是：_。21、I.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。（1）油状液滴中属于非极性分子的电子式为_。（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_与水的反应。试管内液面上升的原因是_

15、极易溶于水。II.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（3）A的名称是_，含有的官能团名称是_。实验室A转化为乙烯的反应条件为_。（4）B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_。（5）F的结构简式为_。（6）写出D的同分异构体的结构简式_。（7）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A苯丙醛分子，有6

16、种不同化学环境的氢原子，A正确； B肉桂醛分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，顺式：，反式：，B错误；C还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，C正确；D肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，D正确；答案选B。2、D【题目详解】A用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NaNO2是氧化剂，故A错误；B用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的-3价N化合价升高，被氧化，故B错误；C依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，每生成1mol N2时，由

17、化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；DNaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选：D。3、C【答案解析】X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，若X在第一周期，则X应为稀有气体He，He为惰性气体，不能燃烧，排除；若X在第二周期，则X最外层电子数为4，X为碳元素，符合题意；若X在第三周期，则最外层电子数为6，X为硫元素，又因为X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后没有三种短周期元素，故硫排除；所以X确定为碳元素。X单质在Y单质中

18、充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现2价，W与Y同主族，故Y为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为Na。A、W为S元素，处于第三周期A族，故A错误；B、非金属性OC，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B错误；C由C、O、Na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误。故选：C。4、C【题目详解】A. 亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，通入氯气后发生反应，随着氯气的通入，pH会降低，直到

19、氯气反应完全，pH不变，A项错误；B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生、，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:3，而不是3:1，B项错误；C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，与图像相符，C项正确；D. 将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与NaOH反应（此时无沉淀生成）；最后与NaAlO2反应（有沉淀Al(OH)3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀BaCO3，沉淀BaC

20、O3保持不变，沉淀Al(OH)3增加；过量的CO2还可以继续与Na2CO3反应得到NaHCO3，过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接着的图形应该为：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不变，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，图像不符合，D项错误；答案选C。5、C【分析】根据元素在周期表中的位置知，W属于第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a

21、，则W、Y的最外层电子数是a+2， Z最外层电子数是a+3，这四种元素原子的最外层电子数之和为23，则a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【题目详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：XYW，故A正确；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XY Z，故C错误；D项、元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，元素非金属性ZY，则简单离子的还原性：YZ，故D正确；故选C。【答案点睛】电子层

22、结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小是解答关键，也是易错点。6、A【答案解析】A、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，选项A不合理；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: XY，选项B合理；C、硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOHB

23、a(OH)2，选项D合理。答案选A。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题。7、B【答案解析】A. 常温下1molH2燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，A错误；B. 某吸热反应能自发进行，根据G=H-TS0可作该反应是熵增反应，B正确；C. 硼酸的酸性弱于碳酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不会有C

24、O2气体生成，C错误；D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池中不再有电流产生，D错误，答案选B。8、D【题目详解】A明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B锌的活泼性比铁强，在海水中与铁形成原电池后锌作负极被氧化，铁作正极被保护，故 B正确；CMgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；DBaCO3不溶于水，但可溶于盐酸，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，应该用硫酸钡，故D错误；综上所述答案为D。9、B【题目详解】A. 是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方

25、向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、H=H1+H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。10、D【答案解析】A项，甲为C

26、，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故B正确；C项，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D错误。此题答案选D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤（1）对于元

27、素周期表及原子结构的推断题解题方法：通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。11、B【答案解析】A.因为S2-会水解,导致数目减少,比值会大于2：1,故A错误；B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH

28、相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C错误；D.pH为5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=12C(H+)=510-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：110-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=510-6mol/L1/1000=510-9mol/L，所以稀释后溶液中C(H+)与c(SO42-)的比值近20：1；故D错误；本题答案为B。【答案点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀

29、释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7，不可能小于7。12、C【答案解析】试题分析：能和氢氧化钠溶液发生水解反应的有机物为酯，可能的结构为：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，总共4种结构。考点：有机物的同分异构体的书写13、D【答案解析】A.瓷器是主要原料黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐，是混合物，A错误；B.尽管瓷器中含有大量的金属元素，但是陶瓷不属于金属材料，因为其中的金属元素是以化合态存在的。陶瓷属于无机非金属材料，B错误；C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可

30、用于制造陶瓷发动机的受热面，C错误；D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色发生变化，D正确；故合理选项是D。14、A【答案解析】AKNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，除去KNO3固体中少量的NaCl，故A正确；B配制SnCl2溶液时，需要先将SnCl2溶于适量稀盐酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B错误；C检验溶液中的SO42-离子，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的沉淀可能为AgCl，干扰了检验结果，无法达到

31、实验目的，故C错误；D向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确常见化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为D，向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，但不能继续加热或搅拌，否则容易使胶体发生聚沉。15、C【题目详解】磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，能量最高的能层为3p，根据洪特规则3p能层上的3个电子分占不同轨道，且自旋状态相同，具有相同的运动状态，所以磷原子核外最外层上能量高的电子有3种相同的运动状态，故答案选C。16、B【题目详解】

32、用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol0.2mol=21，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O Cl2+2OHClO+Cl+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共

33、价键 【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【题目详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为C

34、l元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原

35、子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。18、红褐色 氧化铁 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【题目详解】(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同，据此信息可知X为变价元素铁，则A为铁，B为氯化亚铁、C为氯化铁， D为氢氧化铁、E为氧化铁，所以则D的颜色为红褐色；E的

36、名称为氧化铁；综上所述，本题答案是：红褐色；氧化铁。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀；据以上分析可知X为铝元素；则A为铝，B为铝盐、C为偏铝酸盐， D为氢氧化铝、E为氧化铝；铝原子的核电荷数为13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；铝与强碱水溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，铝做还原剂，H2O做氧化剂；偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；综上所述，本题答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

37、-。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，为过氧化钠；C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法，该方法为侯氏制碱法，所以C为碳酸钠；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2属于离子化合物，电子式为：；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；综上所述，本题答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类

38、，据以上信息可知：则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨气发生催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；综上所述，本题答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。【答案点睛】氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳和水，也能生成碳酸氢钠，这个反应容易忘掉，造成问题（3）推断出现问题。19、出现蓝色沉

39、淀 CE 0.7350g 偏大 BD 【分析】(1) Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(2) NaOH 溶液可以去除废铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵在 100110时分解，蒸发时应用小火小心加热，待晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤所得悬浊液；因为硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，利用铵根离子可以和强碱反应生成氨气，但氨气极易溶于水，注意溶液反应的时候需要加热；铁离子（Fe3+）与SCN-反应生成显血红色络合物，是检验铁离子的常用方法。 (3)计算K2Cr2O7的质量可以用m=Mn进行计算；配置一定物质的量

40、浓度的溶液需要用到的仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影响因素根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响。 (4)加入 NaOH 溶液时，Fe2先反应，NH4后反应。【题目详解】(1)K3Fe(CN)6检验 Fe2+，会生成 Fe3Fe(CN)62 特征蓝色沉淀(2)用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污，但 NaOH 溶液并不能和铁的氧化物杂质反应；硫酸亚铁铵在 100110时分解，故蒸发应用小火小心加热，蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，得到的是浊液，分离操作是过滤，而不能蒸干后转移；又因硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不

41、溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH4+；固体在空气中氧化变质会生成铁离子，检验铁离子可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质。故选 CE。(3)用重铬酸钾溶液标定莫尔盐溶液的反应为 6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000molL-10.250 L294.0 gmol-1=0.7350g；根据溶液浓

42、度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容故用不到的仪器为温度计和铁架台；如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的 K2Cr2O7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为0.7350g；偏大。(4)由于加入 NaOH 溶液时，Fe2先反应，NH4后反应，所以若 NaOH 量不足，可能只有 Fe2发生反应，所以 A 正确、B 错误；也可能 Fe2 完全反应而 NH4部分或完全反应，即离子方程式中 n(NH4):n(Fe2

43、) 2：1，所以 C 正确 D 错误，故答案为BD。20、2+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸 烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解 AD NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 【分析】装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。【题目详解】(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2M