2021-2022学年安徽省滁州市冶山中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市冶山中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质固态时熔点的比较正确的是 AF2Cl2Br2 B金刚石NaClO2 CSNaBr金刚石 DNaCH4冰参考答案：B略2. 2(08上海卢湾区期末)利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是 （ ）A用过氧化钠和水反应制取氧气B用生石灰和浓氨水反应制取氨气C用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔参考答案：答案;C3. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数

2、依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB参考答案：C略4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A2.4g B4.8g C 6.4g D1.6g参考答案：A5. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、H2Te H2Se H2S H2O B、KClNaClLiClHClC、SrBaCaBe D、

3、金刚石SiC晶体硅参考答案：答案：D6. 已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76105，常温下将pH3的 CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.7参考答案：B略7. 余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物

4、质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快参考答案：DA胡粉的成份为2PbCO3Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误

5、；答案为D。8. 在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL参考答案：A略9. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C试题分析：Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入

6、Na2SO3溶液中，不发生反应，故选；MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故不选；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故选；故选C。10. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略11. (08松江区第一期末)在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气） ? 2C（气）达到平衡的标志是（） AC生成的

7、速度是A反应速度的2倍BB、C的浓度不再变化C 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BDA、B、C的分子数之比为132参考答案：答案：B12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数

8、的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB. 1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA参考答案：A略14. 在25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是Ac(OH)前者小于后者 B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者 C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2 D溶液中阳离子浓度相同参考答案：AB略15. 下列实验能达到目的

9、是（）A将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D考点：铵盐；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：A、氯化铵受热分解；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应；C、酒精和水混溶；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液；解答：解：A、氯化铵受热分解，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应，不能鉴别，故B错误；C、酒精和水混溶不能分

10、层，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确故选D点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，胶体性质分析，掌握基础是关键题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)图K262回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_ _。(4)若

11、开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中

12、，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42?=2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B

13、重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过滤的目的是提纯。综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。参考答案：（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。18. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO

14、4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到操作是 （填操作名称）。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（

15、请结合化学用语解释） 参考答案：（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+（2）b （3）过滤 （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（5） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO =2Ca + O2， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：来源:学科阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。略19. （7分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe