新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质的电离 教学讲义

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离发展目标体系构建1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐具有的一般性质。3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。一、研究氯化钠的导电性装置及操作现象结论闭合开关：电灯泡不发光氯化钠固体不导电闭合开关：电灯泡发光熔融态氯化钠导电闭合开关：电灯泡发光氯化钠溶液导电二、电离(1)概念：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。(2)表示方法电离方程式用化学式和离子

2、符号表示电解质电离过程的式子。如HCl=HCl；H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；NaCl=NaCl。三、电解质1电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐等。微点拨：(1)电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。2从电离的角度认识酸、碱、盐项目酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是H的化合物电离时生成的阴离子全部是OH的化合物电离时能生成金属阳离子(或NHeq oal(,4)和酸根离子的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO

3、3等3.强电解质(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSOeq oal(2,4)；KOH：KOH=KOH。4弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHeq oal(,4)OH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)固体NaCl不能导电。()(2)盐中一定存在金属阳离子。()(3)盐酸中不存在HCl分子。()(4

4、)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()(5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ANa、OH、SOeq oal(2,4)BH、SOeq oal(2,4)、ClCNa、K、OHDK、Na、ClB酸电离出的阳离子全部是H。3下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A石墨、食醋B泥水、石灰水C熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D稀硫酸、四氯化碳C石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融

5、NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。电解质和非电解质强电解质和弱电解质1金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？提示：不属于。因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解质。2(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？(2)电解质导电的条件是什么？提示：(1)NaCl晶体中Na与Cl不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或

6、熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。(2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。3NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。4BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是弱电解质吗？提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所以它们属于强电解质。1

7、电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2.

8、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离在水溶液中电离时存在的微粒离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别实例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3H2O电离方程式实例用“=”号，如NaCl=NaCl用“”号，如H2OHOH理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液中能导电；在熔融状态下

9、能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，因此氯化钠属于电解质。1下列有关电解质的说法正确的是()A易溶于水的物质一定是电解质BSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质D易溶于水

10、的物质不一定是电解质，如NH3；SO2是非电解质；Cu是单质不是电解质。2醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红B醋酸能与水以任意比例互溶C将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有CO2气体生成D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱DCH3COOH与HCl均为一元酸，相同浓度时CH3COOH导电性弱说明CH3COOH未完全电离。3以下为中学化学中常见的几种物质：Cu熔融NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于酸的是_；(3)属于碱的是_；(4

11、)属于难溶的盐是_；(5)属于非电解质的是_；(6)能导电的是_。解析Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；CO2不导电，且自身不能电离，是非电解质；H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；酒精不能导电，是非电解质；KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4不导电，难溶于水，熔融状态下能导电，是电解质；NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。故(1)属于电解质的是；(2

12、)属于酸的是；(3)属于碱的是；(4)属于难溶的盐是；(5)属于非电解质的是；(6)能导电的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)电解质的电离与导电如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。1物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？提示：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。2小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？提示：小明的结论不正确。因为这个实验的前提是

13、“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。3电解质电离需要通电吗？试举例说明。提示：不需要，如NaCl在水分子作用下或受热熔化时就会解离出Na和Cl。1电解质的电离及导电性(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。(2)程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。有关电解质的强弱必须注意以下两点：电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。电解质的强弱与溶液导电性没有必然的

14、联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(3)方式：酸的电离是酸分子在水分子的作用下解离成自由移动的离子。强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在水分子的作用下或熔融状态下才解离成自由移动的离子。2电离方程式的书写(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意：在溶液中HCOeq oal(,3)不能拆成H和COeq oal(2,3)，而HSOeq oal(,4)必须拆成H和SOeq oal(2,4)。(2)符合质量守恒：“=”两边原子种类、数

15、目、质量相同。(3)符合电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。1下列关于电离及其相关的叙述正确的是()ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多CNaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误。2某化学兴趣

16、小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电CMgCl2是强电解质，故A错误；MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。3写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2：_。(2)KHSO4：_。(3)HNO3：_。(4)Na2CO3：_。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OH(2)KHSO4=KHSOeq oal(2,4)(3)HNO3=HNO

17、eq oal(,3)(4)Na2CO3=2NaCOeq oal(2,3)1对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融状态下能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物DSO2、CO2等溶于水能导电，但它们是非电解质，A错误；熔融状态下的金属单质能导电，不是电解质，B错误；电解质电离不需通电，电解产物不一定是电解质，比如电解水得到的O2、H2，C错误。2下列物质属于电解质的一组是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OHBCO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；

18、Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。3下列电离方程式书写错误的是()AMgCl2=Mg22ClBFe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)CNaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)DNaOH=NaOHC氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg22Cl，故A正确；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)，故B正确；碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，故C错误；氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=NaOH，故D正确。4下列关于强、弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B电解质溶液导电性强弱取决于自由移动离子浓度的大小和所带电荷总数的多少。强电解质的导电能力不一定强，还受浓度、温度的影响。5根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClOeq oal(,4)；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2