2021年陕西省咸阳市上邑中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021年陕西省咸阳市上邑中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ( )AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B略2. 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气

2、体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1 B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；1 ：1 D. NO，O2；4 ：3参考答案：答案：C3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3参考答案：C4. 室

3、温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 AH2A的电离方程式：H2A H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A

4、2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-?H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。5. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

5、D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B） 参考答案：答案：B7. 下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体 B实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置C实验室可用装置制备少量NH3 D用从a处加水的方法检验装置的气密性参考答案：D略8. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIO高考资源网 B向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl高考资源网 C向

6、硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O高考DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O高考资源网参考答案：C略9. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.

7、0089 B0.0020 C0.0800 D0.3000参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/LD已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6% 参考答案：B11. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）A单质硅常用作半导体材料B

8、硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得参考答案：D12. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B同温同压下，由=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；

9、C.由=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。 13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】A如

10、果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝

11、，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B14. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯

12、可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略15. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛参考答案：A食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。二、实验题（本题包括1个小

13、题，共10分）16. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ；。参考答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2S

14、O3+O2（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为_。(2)SiF4分子的立体构型为_形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是_。(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微

15、观粒子之间的作用力有_。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是_。(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_nm，晶体硅密度的计算表达式为_g/cm3。参考答案：(1) 哑铃形 (2)正四面体 SiCl4的的相对分子质量大于SiF4，分子间作用力更大 (3)abc (4)sp3杂化 Si的原子半径大于C (5) 【分

16、析】(1)根据构造原理结合洪特规则书写Si的轨道表达式；结合F、H原子核外电子排布式及各个轨道电子云的空间形状判断；(2)根据价层电子对数判断空间形状；根据分子间作用力与相对分子质量的关系分析比较；(3) K2SiF6晶体为离子晶体，结合离子的结构分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；同一主族的元素形成化合物结构相似，但原子半径大小不同，从二者的不同分析；(5)最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处；用均摊法计算一个晶胞中含有的Si的原子个数，然后利用密度公式计算密度大小。【详解】(1)Si是14号元素，根据构造原理可知其其核外电子排布式为

17、1s22s22p63s23p2，结合洪特规则可知Si原子的价层电子的排布图为；F是9号元素，核外电子排布式为：1s22s22p5；H核外只有1个电子，电子排布式为1s1，可见二者的区别在于F原子核外有p电子，p轨道为哑铃形；(2) SiF4分子中的中心原子Si的价层电子对数为4，所以其立体构型为正四面体；SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶体，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量更多，物质的熔沸点就越高。由于SiCl4的的相对分子质量于SiF4，分子间作用力更大；(3) K2SiF6晶体为离子

18、晶体，阳离子K+与阴离子SiF62-通过离子键结合，在阴离子SiF62-中中心原子Si原子与6个F形成共价键，其中2个为配位键，因此含有的作用力为离子键、共价键、配位键，合理选项是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2，全形成共价键，为sp3杂化；C、S都是第IVA的元素，原子最外层都有4个电子，但Si原子可组成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半径大于C，电子对的排斥力小，而C原子的成键电子对排斥力强；(5)晶胞参数为a nm，晶胞对角线为，晶胞中最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处，因此距离最近的两个硅原子间的距离为； 在一个晶胞中含有的

19、Si原子个数为8+6+4=8，则晶胞的密度=g/cm3。【点睛】本题综合考查了物质结构的知识。涉及原子的轨道表达式、电子云、价层电子对互斥理论、原子的杂化、晶体结构、晶胞计算等，注意原子核外电子排布与物质稳定性的关系。18. （16分）.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1 mg/kg），二是加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。现行国际标准和我国国家标准都允许限量使用己二酸二辛酯（即DOA

20、）作为增塑剂（不超过35%）。化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC： 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应的反应类型是 _（2）邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为 。（3）在适当的条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A（C8H6O

21、4），1mol A与足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况下），1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成 1 mol C和2 mol H2O，C的分子式为C10H8O4，请写出A和B反应的化学方程式_。（4）A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式： ；.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：（1）D的分子式为 。（2）1molD与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4

22、L（标准状况下）H2。则D分子中含有的官能团的名称为 （3）在一定条件下，D可发生反应生成五元环，则D的结构简式为 。（4）一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为 。参考答案：（16分，除标注外，每空2分）.（1）CH2=CHCl （1分） 消去反应（1分）（2）（3）（4）.（1）C4H8O3 （2）羧基、羟基 （3）HOCH2CH2CH2COOH（4）nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O略19. 【化学选修2:化学与技术】（15分） 自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程_（填写序号）。只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_沉淀。（2）若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入生石灰和纯碱，试