辽宁省铁岭市西风中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、辽宁省铁岭市西风中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为g/ cm3, 质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A. =17c/(1000) B. c=1000V/(17V+22400)C.=17V/(17V+22400) D. =（17V+22400）/(22.4+22.4V)参考答案：D略2. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

2、B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多参考答案：D略3. 下列各组中互为同位素的是A. 4019K与4020Ca B. 3H2O与1H2O C. 4019K与3919K D. 金刚石与石墨参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误

3、。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。4. 按下图装置进行实验，并回答下列问题 （1）判断装置的名称：A池为_ B池为_（2）锌极为_极，电极反应式为_ 石墨棒C1为_极，B池的总反应式是_（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_g 参考答案：（1）原电池 电解池 （2）负极 Zn-2e-=Zn2+电解 阳极 2KCl+2

4、H2O = 2KOH+Cl2+H2 （3）增加 0.01g略5. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2参考答案：A6. 为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是 A.加热，观察是

5、否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C7. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略8. 完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分

6、离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器AABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合分析：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B水的沸点较低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应解答：解：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把

7、握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1参考答案：B略10. 配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是 A、

8、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线 B、定容时，仰视刻度线 C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒23次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中 D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线参考答案：C略11. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，

9、B错误；C葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；DHCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。12. 经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeSO4、 KI、Na2S、Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）。A.全部 B. C. D.参考答案：C略13. 若50g密度为g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓

10、度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为= L，n（Fe3+）=0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案选D。14. 下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是()A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B15. 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B 的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成

11、的推测一定正确的是（ ） A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.

12、33 g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)（3）试确定K是否存在？_，判断的理由是_ 。参考答案：（1）不能确定Ba2、Mg2（2）SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L ( 共4分)（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物质的量0.05 molCO、SO的物质的量分别0.02和0.01mol，根据电荷守恒，一定存在K。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

13、）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；

14、（2分）。（2分，4.3也得分）18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13