2023年湖南省常德市汉寿县詹乐贫中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年湖南省常德市汉寿县詹乐贫中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 去年热播的三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列说法中正确的是 ( )A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2C. 水在反应中可能起催化作用D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中

2、基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气。2. 下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D3. 将过量的CO2分别通入Na2SiO3溶液 CaCl2溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是A B C D 参考答案：A略4. 某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所

3、显示的化合价是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4参考答案：B5. 从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ） 参考答案：A略6. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H为（）A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ?mol1C8Q kJ?mol1 D16Q kJ?mol1参考答案：D考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13

4、O2 8CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25

5、mol=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJ?mol1，故选：D点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等7. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A0.2mol?L1B0.4mol?L1C0.8mol?L1D1.6mol?L1参考答案：D考点：化学方程式的

6、有关计算 专题：计算题分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D点评：本题考

7、查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）参考答案：D略9. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度均没有发生变化

8、参考答案：D略10. 某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）AH+、K+、Mg2+、Cl BBa2+、SO42、Cl、OHCK+、OH、CO32、MnO4 DCa2+、H+、Cl、HCO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，A四种离子之间不反应，都是无色离子，加入铁粉能够放出氢气；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体解答：解：无色时

9、可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，AH+、K+、Mg2+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故A正确；BBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DH+、HCO3之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和

10、SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在11. 对于可逆反应：A2（g）3B 2（g）2AB 3（g）H下列图象中正确的是参考答案：B略12. 下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 （ ） A. CCl4 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2参考答案：C略13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ()ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2H2SO4BNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHCO3Na

11、OH；Ca(HCO3)2NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4参考答案：A14. 在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀产生，加入H 有气体放出的是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Fe3、K、SO42、NO3C. H、Al3、OH、NO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3参考答案：D试题分析：A加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，错误；CH+、OH-会发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发

12、生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D加入OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀；当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体，正确。15. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十 NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水B该反应的氧化产物是N2C若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为112LD当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为224L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题

13、(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。 （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1

14、) 2.0 g （小数点后一位）。 (2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。 检查是否漏水(3)搅拌 ，引流 （4）重新配置(5） A B C B (6） NaOH溶液， 0.1molL-1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下