2022-2023学年四川省资阳市雁江区第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市雁江区第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有机溶剂 C能发生加聚反应，生成物可用表示 D该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略2. Cl2是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应，如3Cl26NaOH(浓)5NaClNaClO33H2O。在该反应中，氯元素发生的变化是( )A只是被氧化 B只是

2、被还原C有的被氧化，有的被还原 D既未被氧化，也未被还原参考答案：C略3. 同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的( )A金属离子数 B酸根离子数C溶质的物质的量 D溶质的质量参考答案：C4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高DX的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略5. 25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol

3、能自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增效应大于能量效应参考答案：D略6. 某醇的分子式为CnH2n1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A92 B69C46 D32参考答案：C解析2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2(14n18)g 22.4 L 2.3 g 0.56 L2(14n18)g0.56 L2.3 g22.4 L解得：n2。故该醇的相对分子质量为：21251746。7. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应

4、的二氧化碳的体积为A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L参考答案：B略8. 下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略9. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A. 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B. 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C. 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D. 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液参考

5、答案：D【分析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；综上所述，本题选D。10. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中

6、正确的是（ ）A实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂 D导管末端要插入液面以下参考答案：B略11. 下列说法正确的是 （）A淀粉水解的最终产物都是氨基酸B油脂的水解反应，都是皂化反应C淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略12. 将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 D A B C D参考答案：D略13. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存

7、的是：AH+、Na+、Cl-、SO BK+、Na+、SO、COCCu2+、K+、Cl-、S2- DBa2+、K+、CO、HCO参考答案：B略14. 下列实验能达到预期目的的是（ ） 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以参考答案：B略15. 由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（ ） A、 B、 C、 D、

8、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_、_。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) _。参考答案：(1)2Na2O22H2O= 4NaOHO2Na2OH2O= 2NaOH(2)(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 理论研究证明

9、，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。参考答案：3s3p3d 18. （1）16O和18O 红磷和白磷 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （a）属于同素异形体的是_（填序号，下同）（b）属于同分异构体的是_（2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器A的名称是_（3）右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_（填化学式），b点代表的物质的电子式_（4）所有的氧化还原反应在理论上都能设计成一个原电池，以反应Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+为例设计

10、一个简单原电池：该原电池正极反应为：_； 负极材料：_参考答案：(1) (2)环形玻璃搅拌棒 (3)CH4 (4)2Fe3+ +2e = 2 Fe2+ Cu解析：（1）（a）红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体；（b）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 的分子式相同结构不同，互为同分异构体；（2）该装置中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；（3）在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第一种元素C的氢化物，即CH4；b点代表的物质是SiH4，电子式为。（4）根据反应C

11、u+2Fe3+ Cu2+2Fe2+可知铜失去电子，铁离子得到电子，所以该原电池的负极材料是铜，正极反应为Fe3+ +eFe2+。19. 建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反应方程式_；（2）上述反应中有 0.3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的体积是_L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是_（填序号）。水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒

12、食醋（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_；若处理含 5%的 NaNO2废液 10t，理论上需要加入 NH4Cl_t（保留 3 位有效数字）。参考答案：(1)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+ 2H2O (2)6.72 L (3) (4) NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 0.388【详解】（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了l个电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2个，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系

13、数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故反应方程式为：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。（2）根据反应2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，该反应转移电子是2mol，生成2molNO，所以若反应中有0.3mol电子转移，则生成NO为0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L。（3）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶