2021年重庆长坝中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021年重庆长坝中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构为HOCH2CH=CHCH2COOH，该有机物可能发生的化学反应是（ ） A水解 B酯化 C加成 D氧化参考答案：BCD略2. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）参考答案：A略3. 下列说法正确的是A研究有机物的基本步骤是：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式 B间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧

2、后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大D因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD4. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮气 D 二氧化碳 参考答案：C略5. 下列说法正确的是（ ）A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+

3、OHCH3COO+CH3CH2O+H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO+Cu2O+3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B醋酸为弱电解质，保留化学式；C苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜解答：解：A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH，故A错误

4、；B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2H2O+2CH3COO，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3，故C错误；D乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大7. 下列气体所含原子数最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2参考答案：C略8. 下列物质中，属于酸的是 ACO2 BHCl CNaOH DNaCl

5、参考答案：B9. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构如图，有关该物质的说法正确的是( ) A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD该物质能能与NaHCO3溶液发生反应参考答案：C略10. 下列肥料中,不属于复合肥的是()A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4)2SO4参考答案：D11. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()A大于 B小于 C

6、等于 D无法确定参考答案：B略12. 在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、HCO3-、ClCCa2、HCO、OH-、SO DS2、H、SO、Cu2参考答案：B略13. 下列说法中，不正确的是 ( )A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧C.有机物种类繁多，数目庞大D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生参考答案：B略14. 列有机物的命名肯定错误的是 （）A.4甲基2戊烯B.2,2二甲基丙烷C.2,3,3三甲基2戊烯 D.4乙基2庚烯参考答案：C略15. 在体积

7、恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3，H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD达到平衡时，SO2的转化率为90%参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的

8、部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要

9、经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156的馏分；b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）缓慢滴加（1分） 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水层的密度，有利于分层（2分） （3）3（1分）三、综合题（本题包括3

10、个小题，共30分）17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢

11、氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)2471116

12、2126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2

13、(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJ