2023年广西壮族自治区桂林市阳安乡中学高三化学月考试题含解析

1、2023年广西壮族自治区桂林市阳安乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。2. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A平衡常数与转化率

2、关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O2中点燃的产物：参考答案：考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：物质的分类专题；化学平衡专题分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化

3、率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；B、1nm=107m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常

4、数和转化率间的关系3. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元

5、素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，

6、故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大4. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有6个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、

7、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略6. 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有nA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca

8、为+2价，故1molCa生成Ca2时失去2mol电子，即2nA，D项正确。 7. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最

9、外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。8. 在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 参考答案：答案：B9. 如下图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸

10、有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是 （ ）金属电子流动方向电压AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30A金属D与Cu之间电子流动方向为CuDBA金属可能是最强的还原剂；CB金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。DB金属可能是最强的还原剂；参考答案：C略10. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4 NAD常温常压下，

11、17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略11. 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：B试题分析：A水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机

12、物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。12. (08上海嘉定区期末)根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3参考答案：答案：B13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中

13、含有的阴离子数大于0.1NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L

14、浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。 14. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）参考答案：C本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项15. 两种气体a和b

15、分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(Lmin),则m的值为A. 2 B. 1 C. 4 D. 3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890gL-1（质量分数10%）的硝酸反应制取NO气体，请回答有关问题。 （1）1890gL-1硝酸的物质的量浓度为 （2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 （3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 。B装置烧杯中

16、液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？ 。（5）将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含a和b的代数式表示）。（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器：试管和胶头滴管。药品：0.1 molL-1KSCN溶液、0.1 molL-1KI溶液、0.2 molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结

17、论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/

18、molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2

19、） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉